Teorias Acidos y Bases

TEORIAS DE ACIDOS Y BASES


DEFINICIÓN DE LAVOISIER
Lavoisier observo k sustancias como A y B en combinación con C, y en disolución acuosa, se daba lugar a sustancias acidas y pensó que el responsable era el oxigeno, al que llamo principio acidificante.
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxácidos, que tienden a contener átomoscentrales en un alto oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, y HI), definió los ácidos en términos de su contenido “oxígeno”, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o"sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar"). La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.

DEFINICIÓN DE JUSTUS VON LIEBIG
Esta definición fue propuesta aproximadamente en 1838, sobrela base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal. La definición de Liebig, aún siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durantecasi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.


DEFINICIÓN DE SVANTE ARRHENIUS
Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos, bases y sales) se disuelven en , se disocian en partículas cargadas: IONES.
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco SvanteArrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwalden el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios prestados al avance de la química por su teoría de la disociaciónelectrolítica".
Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan.
Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir sales. No obstante sedebe indicar que no todos los ácidos y bases pueden obtenerse de óxidos.

DEFINICIÓN DE BRØNSTED-LOWRY
Ácido: Toda especie capaz de ceder protones.
Base: Toda especie capaz de aceptar protones.
Reacción: Transferencia de protones.
La definición de Brønsted-Lowry, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de losácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan".
En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base. Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo,lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
La eliminación de un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácido con un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un ion hidrógeno añadido....