Teorias del carbono
Páginas: 2 (283 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2012
Entre 1858 y 1861, A. Kekulé, A. Scott Couper y A. M. Butlerov, trabajando en forma independiente, sentaron las bases de una de las teorías más fundamentales en la químicaorgánica: la teoría estructural.
Esta teoría está integrada por dos ideas centrales:
Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formar un número fijo deenlaces. La medida de esta capacidad se llama valencia. El carbono es tetravalente; es decir, los átomos de carbono forman cuatro enlaces. El oxígeno es divalente; los átomos deoxígeno forman dos enlaces. El hidrógeno y, por lo general, los halógenos son monovalentes; sus átomos forman sólo un enlace.
Un átomo de carbono puede usar una o más desus valencias para formar enlaces con otros átomos de carbono.
La importancia de la teoría estructural se puede apreciar si se considera un ejemplo simple. Estos son doscompuestos que tienen la misma fórmula molecular, C2H6O, pero estos compuestos tienen propiedades muy distintas. Un compuesto llamado éter dimetílico, es un gas a temperaturaambiente, el otro compuesto, llamado alcohol etílico es un líquido.
Como la fórmula molecular de estos compuestos es la misma, no se tiene base alguna para comprender lasdiferencias entre ellos. Sin embargo, la teoría estructural soluciona esta situación por medio de las fórmulas estructurales de los dos compuestos, debido a que sus fórmulasestructurales son diferentes.
Al observar las fórmulas estructurales de estos dos compuestos se revelan sus diferencias. Los dos compuestos difieren en su conectividad. Losátomos de alcohol etílico están unidos en una forma distinta a los del éter dimetílico. En el alcohol etílico existe un enlace C-C-O; en el éter dimetílico el enlace es C-O-C.
Esta teoría está integrada por dos ideas centrales:
Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formar un número fijo deenlaces. La medida de esta capacidad se llama valencia. El carbono es tetravalente; es decir, los átomos de carbono forman cuatro enlaces. El oxígeno es divalente; los átomos deoxígeno forman dos enlaces. El hidrógeno y, por lo general, los halógenos son monovalentes; sus átomos forman sólo un enlace.
Un átomo de carbono puede usar una o más desus valencias para formar enlaces con otros átomos de carbono.
La importancia de la teoría estructural se puede apreciar si se considera un ejemplo simple. Estos son doscompuestos que tienen la misma fórmula molecular, C2H6O, pero estos compuestos tienen propiedades muy distintas. Un compuesto llamado éter dimetílico, es un gas a temperaturaambiente, el otro compuesto, llamado alcohol etílico es un líquido.
Como la fórmula molecular de estos compuestos es la misma, no se tiene base alguna para comprender lasdiferencias entre ellos. Sin embargo, la teoría estructural soluciona esta situación por medio de las fórmulas estructurales de los dos compuestos, debido a que sus fórmulasestructurales son diferentes.
Al observar las fórmulas estructurales de estos dos compuestos se revelan sus diferencias. Los dos compuestos difieren en su conectividad. Losátomos de alcohol etílico están unidos en una forma distinta a los del éter dimetílico. En el alcohol etílico existe un enlace C-C-O; en el éter dimetílico el enlace es C-O-C.
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