teorias laboratorio

Objetivos específicos
• Comprender el concepto de “acidos proticos”
• Explicar el carácter acido ,básico o neutro de una solución acuosa
• Identificar el carácter acido o básico de soluciones acuosas de diversas sustancias utilizando el papel PH
• Medir el PH de soluciones acuosas, utilizando un potenciómetro
• Discriminar , con base en los valores obtenidos de PH, si la sustancia esacido o una base
• Efectuar una titulación acido-base, en el laboratorio
• Comprobar la neutralización midiendo el PH
• Calcular [H+] a partir de los valores de PH obtenidos experimentalmente
• Inferir el valor de poH a partir de los valores de PH de soluciones acuosas
• Comprobar la utilidad de los indicadores acido-base en una neutralización.

Consideraciones teóricas
Ácidos y Bases
Losácidos y las bases son sustancias que usamos frecuentemente en nuestra vida cotidiana y son un grupo importante dentro de la química.
Ácidos | Bases |
Sabor agrio, llamado comúnmente acido. Sabor amargo.
Sensación punzante si entran en contacto con la piel. Sensación suave o resbalosa al tacto.
Existen ácidos que si tienen estas características, sin embargo también usamos comúnmente ácidos ybases que tienen importancia en distintos ámbitos de la vida cotidiana y no nos dañan; como por ejemplo , en productos de limpieza como los detergentes y desinfectantes, productos para nuestra salud como medicamentos, productos alimenticios.
También en nuestro organismo los ácidos y las bases tienen un papel muy importante; muchas de las reacciones que suceden en nuestro cuerpo se dan entreácidos y bases. Por ejemplo, en nuestro estomago, la sustancia que nos ayuda a digerir los alimentos se llama jugo gástrico y es una sustancia muy acida.
Las bases también tienen gran importancia industrial, por ejemplo el hidróxido de sodio cuyo nombre común es sosa caustica, se utiliza para preparar muchos productos químicos como detergentes, jabones, en fibras textiles, el hidróxido de calcio se usaen la construcción en la industria alimenticia para controlar la contaminación atmosférica
TEORÍA DE ARRHENIUS

Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en aguaproducía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchasreacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos de Arrhenius: { H2SO4 → HSO4- + H+
HAc Ac- + H+
Base de Arrhenius: NaOH → Na+ + OH-


Reacción de neutralización.
Esta reacción se lleva a cabo cuando el ion H+ es de propiedad acida y el ion OH- es base, esta reacción implica la eliminación de ambos iones, los cuales tienen la única forma de hacerse, es que reaccionenentre sí dando como producto agua (H2O).
Ejemplo: A− + H+ + OH− + M+ ↔ H2O + M+ + A−
Nota: pueden presentarse este fenómeno de neutralización en medios no acuoso.
TEORÍA BRONSTED Y LOWRY
Esta teoría engloba la teoría de Arrhenius, eliminando la necesidad de una solución acuosa y amplia las sustancias que podrían considerarse como ácidos y bases, estos dos científicos definen a la los ácidos ybases como:
Acido: son las sustancias (moleculares o iónicas) que pueden ceder iones H +
Base: son las sustancias (moleculares o iónicas) que pueden tomar iones H +
Ácidos y bases conjugados.
Para esta teoría el término de “ácidos y bases conjugadas” resulta muy crucial. Cuando un ácido cede un protón se forma un anión negativo que tendrá la capacidad de capturar un protón para regenerar...