Teoría Atómica y Configuración Electrónica



Teoría Atómica y Configuración Electrónica






Índice

Introducción.
Modelo Mecánico-Cuántico del átomo.
Modelo y Forma de los orbitales s-p-d-f.
Diagrama de Möller.
Ecuación Schödinger.
Niveles de Energía, Número Cuántico y Configuración Electrónica.
Actividades.
Conclusión.
Glosario.
Bibliografía.








Introducción
Un modelo científico se denomina a unaidea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar sus hechos experimentales. El modelo mecánico-cuántico es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Este modelo se basa en la teoría cuántica, que es la teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entrela materia y la radiación.
La teoría cuántica fue desarrollada entre los años 1924 y 1927, sobre las bases de la teoría del físico alemán Max Planck y sobre el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927
La teoría cuántica nos ayuda a predecir y a entender la función que desempeñan los electrones en la química.





Modelo Mecánico-Cuántico delÁtomo

La Mecánica Cuántica (MC) es la mecánica del micromundo, esto es la mecánica de los componentes elementales de la materia y de la energía., de las llamadas partículas elementales, electrones, protones, etc.
El concepto básico de la MC es el de cuanto, surgido en el año 1900 a raíz de los trabajos del físico alemán Max Planck sobre la radiación del cuerpo negro y de los del también alemánAlbert Einstein relativos al efecto fotoeléctrico. Como resultado de ambas contribuciones, se llegó a la conclusión de que la energía de las radiaciones electromagnéticas como las de la luz, las de radio, rayos X, etc., se emiten, se propagan y se absorben, no en forma continua, sino en forma de cantidades discretas, algo así, y en efecto así se les llama, corpúsculos de energía. A estos corpúsculosse les llama cuantos y a los de luz y radiaciones similares, se les llama también fotones. La cantidad de cuantos que intervienen en cualquier proceso energético, viene dada por un número entero. No puede haber medio cuanto ni nada por el estilo. El cuanto de determinada radiación, digamos de la radiación de color verde, es la menor cantidad de energía del color verde que puede existir. Loscuantos de los distintos tipos de radiaciones, se diferencian por un parámetro llamado frecuencia al cual le vamos a llamar f. La energía E de un cuanto viene dada por la fórmula E=hf donde h es la constante de Planck, cuyo valor es muy pequeño por lo que su valor será sólo significativo en el micromundo al aparecer junto a valores también muy pequeños de otras magnitudes como masas y longitudes muypequeñas- La constante h de Planck aparecerá en todas las ecuaciones de la Mecánica Cuántica.
Después de la teoría de Niels Bohr, la cual dice que cuando un electrón se mantiene orbitando en un mismo nivel la energía del átomo permanece estacionaria. Al respecto propuso sus postulados en los que afirmaba que sólo cuando el electrón pasa de un nivel a otro es que se emite o absorbe energía enforma de radiación electromagnética que puede ser luz con una frecuencia que depende de la constante h de Planck.

Esta teoría produjo una serie de desacuerdos entre los científicos, ya que esta teoría no podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, como los del Helio y el Litio. Tampoco explicaba por qué aparecían mas líneas en el espectro de emisión delátomo de hidrogeno cuando se aplicaba un campo magnético. Con el descubrimiento de comportamiento ondulatorio de los electrones surgió otro problema ¿Cómo se podía precisar la “posición” de una onda? Es posible saber su posición exacta debido a que de extiende en el espacio.
Para describir el problema que significa localizar una partícula subatómica que se comporta como onda, Werner Heisenberg...