tepra

1.- ¿en qué consiste la ley periódica?
Es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico. La tabla es un esquema q representa a los elementos químicos según el orden creciente del número atómico. 
La ley periódica se basa en el arreglo de loselementos llamado en la cual cada elemento pertenece a un agrupamiento vertical llamado familia y a un agrupamiento horizontal llamado periodo. 
2.- ¿cómo está estructurada la tabla periódica?
La Tabla Periódica se estructura en grupos (columnas) y períodos (filas).
 
   La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda actualmente que los grupos se designen en formaconsecutiva de izquierda a derecha, con números arábigos del 1 al 18, sustituyendo a la anterior nomenclatura con números romanos y letras.
   Los elementos que se encuentran en un mismo grupo poseen propiedades similares y forman familias, algunas con nombres particulares. Así, los elementos del grupo 1 se denominan metales alcalinos;  los del grupo 2, metales alcalinotérreos; los del grupo 17,halógenos; y los que forman el grupo 18 se llaman gases raros, inertes o nobles (aunque actualmente se prefiere esta última denominación)
 
Hay 7 períodos con diferente número de elementos, numerados del 1 al 7. En los períodos 6 y 7, luego del lantano y el actinio,  los 14 elementos siguientes se encuentran separados en 2 filas: los lantánidos y los actínidos. El séptimo  período se encuentra aúnincompleto y allí se van incorporando los nuevos elementos descubiertos.


3.- ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales? 
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metalesaparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo. 
Otras propiedades serían:
•densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
•estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
•brillo: reflejan la luz.
•maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas. 
•ductilidad: propiedad de los metales demoldearse en alambre e hilos. 
•tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción. 
•conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor. 
PROPIEDADES QUÍMICAS 
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidosbásicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos 
Los metales tienen energía de ionización baja
NO METALES
. PROPIEDADES FÍSICAS 
a. Los no metales varían mucho en su apariencia.
b. No son lustrosos.
c. Por lo general son malos conductores delcalor y la electricidad.
d. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de
carbono, se funde a 3570 ºC). 
e. A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2 y C12), líquido (Br2) y 
un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o 
blandos como el azufre.
PROPIEDADESQUIMICAS
Poseen moléculas formadas por dos o más átomos.
Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
4.- ¿Cómo varía la reactividad en los grupos y periodos de la tabla periódica?
Al analizar la ordenación de los átomos en la tabla periódica, observamos que,...