tercera revolucion de a quimica

TERCERA REVOLUYCION DE LA QUIMICACIENCIAS (QUIMICA)ESC.SEC.No.6 HISTORIADORES DE NUEVO LEÓN
PROF. ANGEL TRUJILLO
EDWAR YERALDO HUERTA
GRUPO:8
NL:16

INDICE:
INTRODUCCION
PREGUNTASIPOTECIS
INVESTIGACION
CONCLUCION
VIBLIOGRAFIA






INTRODUCION:
MI TEMA ES SOBRE LA TERCERA REVOLUCION DE LA QUIMICA PERO TOMO COMO PUNTO DE REFERENCIA LAS APORTACIONES DE PAULING Y LEWIS LOFUERON LA ELECTRONEGATIVIDAD Y LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS.H•+H• H••H
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADAl 1,37 Ar 3,36 As2,26 B 1,83 Be 1,99
Br 3,24 C 2,67 Ca 1,30 Cl3,54 F4,42PREGUNTAS:
¿Cuales fueron las aportaciones de Lewis a la tercera revolución de la química?R=En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la relatividad, en el cual dedujo la relaciónmasa-energía por un camino distinto que Einstein. En 1916 formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término moléculaimpar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling. Además, en ese año enunció la importante Regladel octeto.
¿En qué consistió la tercera revolución de la química? R=Fue quizás la más importante:
aparecieron Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía uorbitales atómicos, y que el salto del electrón de un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficarlos electrones de valencia por puntos ( te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, elprincipio de incertidumbre de Heisenberg el cual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momento....