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PRACTICA 1: “REACCIONES QUIMICAS”
Nombre de alumno: Luis Martín Gonzalez Vidal
Mce: Ma. Tereza Arredondo

26 de abril del 2013

“REACCIONES QUIMICAS”
OBJETIVO: que el alumno sea capaz deidenteficar las reacciones quimicas en
cualquiera de los siguientes tipos: sintesis, descomposicion, desplazamiento simple, y
doble.
INTRODUCCION: reacción: química,cambio químico o fenómeno químico,es todo
porceso termodinamico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes),
por efecto de un factor energetico, se transforman, cambiando su estructura
molecular y sus enlaces, en otrassustancias llamadas productos.
ecuación química: es una descripción simbólica de una reaccion quimica.
Muestra las sustanciasque reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las
sustancias que seobtienen (llamadas productos). También indican las cantidades
relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

REACCIONES DE SINTESIS
CaO +CO2 --------->CaCO3
N2 + 3H2O ---------->2NH3CaO8+ H2O --------->Ca(OH)2
2Na + O2 ------------>Na2O
Cl2O7 + H2O------------>2HClO4

REACCIONES DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO
Zn + H2SO4-------------->ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl------------------>FeCl2+H2
2Na + ZnI2 ---------------->2NaI + Zn
CaI2 + F2------------------>CaF2 + I2
2Na2O2 + 2H2O---------->4NaOH + 3O2

REACCIONES DE DESCOMPOCICION
CaCO3 ------> CO2 + CaO
Ca(OH)2 ----> CaO +H2O
2HgO ----> 2Hg + O2
2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
MgCO3 -----> MgO + CO2

REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2HBr + Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O2H3PO4 + 3Cu(OH)2 = Cu3(PO4)2 + 6H2O
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

reacción exotérmica:
Se denomina reacción térmica exo a cualquier reacción químicaa que desprenda
energía, ya sea como luz o comocalor o lo que es lo mismo: con una ;variación
negativa es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se
entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía.
Reacción...