termo dinamica y centrales termoelectricas


Trabajo Práctico Nº 2

Termodinámica y Maquinas Térmicas


Profesor: Santos Alejandro

Alumnos: Gaburri, Matías Javier
Jiménez, Cristian
Palavecino, Lucas Adrián
Ruggeri, Fabrizio Ariel

Curso: 6º 3ª

Orientación: Electromecánica

Institución: E.E.S.T. Nº1 Capitán de Navío Hipólito Bouchard

Observaciones:Índice:


1- Calor y trabajo a nivel termodinámico ------------------------------------- 3-5
2- Cantidad de calor, capacidad calorífica específica y capacidad calorífica molar, cantidad de calor a presión constante, cantidad de calor a volumen constante.--------------------------------------------------- 5-11
3- Primer principio de la termodinámica.----------------------------------- 11-14
4-Entalpía.---------------------------------------------------------------------------- 14-15
5- Termoquímica.------------------------------------------------------------------- 15-16
6- Calor de formación.------------------------------------------------------------ 17
7- Calor de combustión.--------------------------------------------------------- 17-19
8- Procesos endotérmicos yexotérmicos.-------------------------------- 19-20
9- Ley de Hess----------------------------------------------------------------------- 21
10- Calorimetría.---------------------------------------------------------------------- 21-24
11- Entalpías de enlace.------------------------------------------------------------ 24
12- Entalpías de formación.------------------------------------------------------25-26
13- Compresión isotérmica reversible.--------------------------------------- 26
14- Compresión adiabática reversible.--------------------------------------- 26-29

Adjuntos.-------------------------------------------------------------------------- 30-33
Bibliografía y enlaces directos.-------------------------------------------- 34-36



























1- Calor y trabajo anivel termodinámico:

Calor:

Debemos tener en cuenta desde un principio los conceptos de calor y energia interna. El calor (simbolizado como Q) es la energía cinética total de todos los átomos o moléculas de una sustancia. El calor es la energía transferida de un sistema a otro (o de éste a sus alrededores) que se debe, por lo general, a una diferencia de temperatura entre ellos. Elcalor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende, generalmente, del tipo de transformación que haya experimentado el mismo.
Un aspecto a tener en cuenta del calor, es que los cuerpos no almacenan calor sino energía interna, ésta, es la energía que tiene una sustancia debido a su temperatura. El calor en un sistema puede ser positivo o negativo. Será positivo cuando fluye haciael sistema y por lo tanto aumenta su energía interna. En caso de que el calor fluya desde el sistema hacia sus alrededores el calor será negativo y la energía interna del sistema disminuirá.
Para interiorizarnos en la materia de la energía interna, debemos tener en cuenta ciertas características de la materia. Sabiendo que esta está compuesta por moléculas en constante movimiento, sabemosque la materia:

1- Posee cierta energía cinética interna, generada por el movimiento de translación de las moléculas; por el movimiento de las mismas; y por la vibración de los átomos dentro de las moléculas.
2- Posee cierta energía potencial interna, como resultado de la fuerza de atracción entre las moléculas.

La suma de estas fuerzas constituyen la energía interna de un cuerpo,sustancia o sistema. Indica la energía almacenada en virtud de las moléculas y de las vibraciones dentro de ellas.

Cuando una sustancia aumenta su temperatura (de TA a TB) el calor absorbido se debe obtener multiplicando la masa (número de moles n) por el calor específico c y por la diferencia de temperatura TB - TA .
Por lo tanto, la fórmula para calcular el calor absorbido sería:...