termo

Laboratorio nº5: “Determinación de la razón entre las capacidades caloríficas de los gases”.
1. Resultados Brutos obtenidos.
Los valores medidos para las alturas del manómetro, luego de alcanzaruna presión mayor que la atmosférica, es decir, antes de la expansión (h1) y la altura medida luego de que el gas alcanzó el equilibrio térmico nuevamente (h2), son las siguientes:
Tabla I: Alturasmedidas del manómetro conectado al recipiente con gas.
Nº de medición
h1 (cm)
h2 (cm)
1
11
1.6
2
10
1.2
3
14.5
1.2
4
13.5
2.2
5
13.5
2.0
6
13.5
1.8
7
10.2
1.6
8
12.2
1.3
912.5
1.4
10
13.7
2.0

La presión atmosférica corresponde a 961 hPa.

2. Análisis de los datos.

La presión atmosférica en el laboratorio, corresponde a 0,948 atm.
La razón entre Cp/Cv sedenomina γ, pero como se desconocen estos dos valores, es necesario emplear otros métodos para el cálculo de ésta razón. En este experimento, durante la expansión adiabática (cuando se abre el pasopara que el gas pueda fluir al entorno) se cumple la siguiente relación:

P1V1γ =P0V2γ (1)

Endonde P1 es la presión mayor a la presión atmosférica (presión antes de la expansión del gas), V1 el volumen del aire a esta presión, P0 la presión alcanzada después de la expansión adiabática, quecorresponde a la presión atmosférica, y V2 el volumen que ocupa el aire al interior del chuico a esta presión.
Como el estado inicial (antes de la expansión) y final (luego de impedir el paso delaire al medio) poseen la misma temperatura, (proceso isotérmico) se cumple que:
P1V1= P2V2(2)

Elevando esta última ecuación (2), a ( )γ nos queda:

P1γV1γ = P0γV2γ (3)...