termo

Entalpía de Formación del MgO

OBJETIVO:
El alumno determinara experimentalmente la entalpia de reacción entre el oxido de magnesio y el acido clorhídrico y calculara la entalpia de formación delMgO mediante la aplicación de la Ley de Hess.
CUESTIONARIO:
1.-¿Explique el significado de la primera ley de la termodinámica?
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma.
El cambiode la entalpia ∆H del sistema es numéricamente igual al calor que se mida a presión constante Qp en el entorno cuando un sistema solo puede realizar trabajo de expansión o compresión.
2.-Para unproceso a presión constante y empleando la primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad termodinámica, entalpia, H y el cambio entálpico, ∆H.
∆Qp=∆H
Cp=Qp/∆T
Qp=Cp∆T
Cp∆T=∆H∆H
nCp∆T=∆H (para n moles)
du=dQ+dW (para cambios pequeños)
dH=dQ (cuando la presión es constante)
dW=-Pdv
du=dH-Pdv
dH=du+Pdv
d∫H= ∫dU+P∫dv
H=U+P(V2-V1)
H=U+PV
3.-¿Cuál esel significado de entalpia?
Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
4.-¿Cómo se mide e identifica experimentalmente el cambio de entalpia ∆H de una reacción química?
Se debanevaluar los calores que son absorbidos por los diferentes componentes del calorímetro al finalizar la reacción.
5.-¿Cómo se define la entalpia de formación. ∆Hf de un compuesto?
La entalpía de formación(ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándarambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).
6.-¿Bajo que condiciones se establece “la entalpia estándar”, ∆H0 de un compuesto químico?
La variación deentalpía para el proceso en el que se forma 1 mol de la sustancia en su estado estándar a la temperatura T, a partir de los elementos que lo constituyen en el compuesto químico, los cuales se encuentran...