termo

Procedimiento:
Colocar en un vaso de precipitados, cuya masa se determina previamente, 40 cm3 de solución de
sulfato de cobre (II) 1M y medir su temperatura. Añadir a continuación, lentamente yagitando,
unos 3 g de cinc en polvo y anotar la máxima temperatura alcanzada.Procedimiento:
Colocar en un vaso de precipitados, cuya masa se determina previamente, 40 cm3 de solución de
sulfato decobre (II) 1M y medir su temperatura. Añadir a continuación, lentamente y agitando,
unos 3 g de cinc en polvo y anotar la máxima temperatura alcanzada.
QUIMICA GENERAL – 1º Año de INGENIERIAQUIMICA - UTN - FRRo
Ing. A. Ettorre, Ing. A. Angeletti - T.P. Termoquímica - Mayo 2012 Página 6
A) Cálculo de un calor de neutralización.
Objetivo:
Determinar el calor de neutralización por mol de aguaformado en la reacción del ácido
clorhídrico con el hidróxido de sodio de acuerdo con la ecuación:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
o, en general H+
(aq) + OH-
(aq) → H2O
Material y reactivosnecesarios:
Vaso de precipitados de 100 ml Solución de ácido clorhídrico 2M
Termómetro 0 – 100 o
C Solución de hidróxido de sodio 2M
Balanza
Procedimiento:
Colocar en un vaso de precipitados, cuya masase determina previamente (m’) 20 cm3
de ácido
clorhídrico 2M cuya temperatura inicial se mide con el termó
QUIMICA GENERAL – 1º Año de INGENIERIA QUIMICA - UTN - FRRo
Ing. A. Ettorre, Ing. A.Angeletti - T.P. Termoquímica - Mayo 2012 Página 6
A) Cálculo de un calor de neutralización.
Objetivo:
Determinar el calor de neutralización por mol de agua formado en la reacción del ácidoclorhídrico con el hidróxido de sodio de acuerdo con la ecuación:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
o, en general H+
(aq) + OH-
(aq) → H2O
Material y reactivos necesarios:
Vaso de precipitados de 100 ml Soluciónde ácido clorhídrico 2M
Termómetro 0 – 100 o
C Solución de hidróxido de sodio 2M
Balanza
Procedimiento:
Colocar en un vaso de precipitados, cuya masa se determina previamente (m’) 20 cm3
de...