Termo
Páginas: 11 (2504 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
SUSTANCIA PURA
• Una sustancia que tiene una composición química fija recibe el nombre de sustancia pura. El agua, el nitrógeno, el helio y el dióxido de carbono, son sustancias puras. Una sustancia pura, no tiene que ser de un solo elemento químico o compuestos químicos también es una sustancia pura, siempre que la mezcla sea homogénea. El aire, por ejemplo, que es una mezcla de varios gases,con frecuencia se considera como sustancia pura por tener una composición química uniforme.
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Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo pura, siempre que la composición química de las fases sea la misma. Una mezcla de hielo y agua es una sustancia pura porque ambas fases tienen la misma composición química. Una mezcla de aire líquido y aire gaseoso, no es unasustancia pura debido a que la composición del aire líquido es distinta del aire gaseoso y, por ello, la mezcla ya no es químicamente homogénea.
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Una mezcla de agua líquida y gaseosa es una sustancia pura, pero una mezcla de aire líquido y gaseoso no lo es.
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FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
• Hay tres fases principales —sólida, líquida y gaseosa— una sustancia tiene varias fases dentro deuna fase principal, cada una con una estructura molecular diferente. Por ejemplo, el carbón existe como grafito o diamante en la fase sólida, el helio tiene dos fases líquidas y el hierro tres fases sólidas Una fase es un arreglo molecular distinto, homogéneo en todas partes y que se separa de las demás por medio de superficies frontera fácilmente identificables. Los enlaces moleculares más fuertesse dan en los sólidos y los más débiles en los gases.
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Las moléculas de un sólido se mantienen en sus posiciones por medio de grandes fuerzas intermoleculares similares a resortes
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En una sólido loas fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas tienden a mantenerlas a distancias relativamente constantes unas con otras
Las moléculas en un sólido se arreglan en unpatrón tridimensional (enrejado), que se repite por todo el sólido. Debido a las pequeñas distancias intermoleculares, las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes y las mantienen en posiciones fijas dentro del sólido. Las fuerzas de atracción originan fuerzas de repulsión a medida que la distancia intermolecular se acerca a cero, evitando así que las moléculas se apilen unas sobre otras.Aunque las moléculas en un sólido no pueden moverse, tienen una continua oscilación en torno a su posición de equilibrio. La velocidad de las moléculas durante estas oscilaciones depende de la temperatura. Ver (a) de la figura siguiente.
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Cuando es suficientemente elevada, la velocidad de las moléculas alcanza un punto donde las fuerzas intermoleculares se superan y grupos demoléculas escapan. Este es el principio del proceso de fusión. El espaciamiento molecular en la fase líquida, las moléculas no mantienen posiciones fijas entre sí. Las distancias entre las moléculas experimentan un ligero incremento cuando un sólido se vuelve líquido (b).
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En la fase gaseosa las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no hay un orden molecular. Las moléculas de gasse mueven al azar, en continuo choque entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene (c).
PROCESOS DE CAMBIO DE FASE DE SUSTANCIAS PURAS
• Hay varias situaciones prácticas en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. • El agua existe como una mezcla de líquido y vapor en la caldera y en el condensador de una central termoeléctrica.
• El refrigerante pasa delíquido a vapor en el congelador de un refrigerador.
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Líquido comprimido y líquido saturado
Estado 1 • Considere un dispositivo de cilindro-émbolo que contiene agua líquida a 20 C y 1 atm. de presión. En estas condiciones el agua existe en fase líquida y se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado, lo que significa que no está a punto de evaporarse. • El calor se transfiere al...
• Una sustancia que tiene una composición química fija recibe el nombre de sustancia pura. El agua, el nitrógeno, el helio y el dióxido de carbono, son sustancias puras. Una sustancia pura, no tiene que ser de un solo elemento químico o compuestos químicos también es una sustancia pura, siempre que la mezcla sea homogénea. El aire, por ejemplo, que es una mezcla de varios gases,con frecuencia se considera como sustancia pura por tener una composición química uniforme.
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Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo pura, siempre que la composición química de las fases sea la misma. Una mezcla de hielo y agua es una sustancia pura porque ambas fases tienen la misma composición química. Una mezcla de aire líquido y aire gaseoso, no es unasustancia pura debido a que la composición del aire líquido es distinta del aire gaseoso y, por ello, la mezcla ya no es químicamente homogénea.
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Una mezcla de agua líquida y gaseosa es una sustancia pura, pero una mezcla de aire líquido y gaseoso no lo es.
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FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
• Hay tres fases principales —sólida, líquida y gaseosa— una sustancia tiene varias fases dentro deuna fase principal, cada una con una estructura molecular diferente. Por ejemplo, el carbón existe como grafito o diamante en la fase sólida, el helio tiene dos fases líquidas y el hierro tres fases sólidas Una fase es un arreglo molecular distinto, homogéneo en todas partes y que se separa de las demás por medio de superficies frontera fácilmente identificables. Los enlaces moleculares más fuertesse dan en los sólidos y los más débiles en los gases.
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Las moléculas de un sólido se mantienen en sus posiciones por medio de grandes fuerzas intermoleculares similares a resortes
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En una sólido loas fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas tienden a mantenerlas a distancias relativamente constantes unas con otras
Las moléculas en un sólido se arreglan en unpatrón tridimensional (enrejado), que se repite por todo el sólido. Debido a las pequeñas distancias intermoleculares, las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes y las mantienen en posiciones fijas dentro del sólido. Las fuerzas de atracción originan fuerzas de repulsión a medida que la distancia intermolecular se acerca a cero, evitando así que las moléculas se apilen unas sobre otras.Aunque las moléculas en un sólido no pueden moverse, tienen una continua oscilación en torno a su posición de equilibrio. La velocidad de las moléculas durante estas oscilaciones depende de la temperatura. Ver (a) de la figura siguiente.
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Cuando es suficientemente elevada, la velocidad de las moléculas alcanza un punto donde las fuerzas intermoleculares se superan y grupos demoléculas escapan. Este es el principio del proceso de fusión. El espaciamiento molecular en la fase líquida, las moléculas no mantienen posiciones fijas entre sí. Las distancias entre las moléculas experimentan un ligero incremento cuando un sólido se vuelve líquido (b).
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En la fase gaseosa las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no hay un orden molecular. Las moléculas de gasse mueven al azar, en continuo choque entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene (c).
PROCESOS DE CAMBIO DE FASE DE SUSTANCIAS PURAS
• Hay varias situaciones prácticas en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. • El agua existe como una mezcla de líquido y vapor en la caldera y en el condensador de una central termoeléctrica.
• El refrigerante pasa delíquido a vapor en el congelador de un refrigerador.
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Líquido comprimido y líquido saturado
Estado 1 • Considere un dispositivo de cilindro-émbolo que contiene agua líquida a 20 C y 1 atm. de presión. En estas condiciones el agua existe en fase líquida y se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado, lo que significa que no está a punto de evaporarse. • El calor se transfiere al...
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