termo

Grupo: A
Práctica No. 5 “Gas Ideal”

1. Objetivos
a) Determinar la constante particular del aire y su respectivo error típico.
2. Marco Teórico
Un gas ideal es un gas que a una temperatura ypresión dada se comporta de una misma manera.
la región donde se encuentra el gas ideal de agua en la curva de saturación








La diferencia entre gas y vapor es tan sólo una diferenciade estado termodinámico, en absoluto es una diferencia de estado de agregación. La principal característica que pone de manifiesto la discrepancia entre un gas y un vapor es que:
Un vapor puedelicuarse por compresión isotérmica y, en cambio, en un gas no puede hacerse (para licuar un gas es necesario enfriarlo por debajo de la temperatura critica).
Mientras que al aumentar la temperatura, lapresión aumente proporcionalmente a esta.
Ley de Boyle-Mariotte: Nos dice que a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante.
Ley de Charles:Dice que para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados kelvin).
Ley de Gay-Lussac: Dice que si se mantiene constante el volumen deun gas y se aumenta su temperatura la presión del mismo aumenta proporcionalmente.
Ecuación de un gas ideal
pV/T = Const. -> p1V1/T1 = p2V2/T2 (para una masa m y volumen V)
pv/T = Const. ->p1v1/T1 = p2v2/T2 (para una masa unidad y volumen específico v)
pV = mRT masa m y volumen V, siendo R la Constante Específica de la substancia.
pv = RT masa unidad y volumen específico v,siendo r la Constante Específica de la Substancia.
pV = nRUT masa m y volumen V, siendo n (números de moles de la subs-tancia (n = m/M), M masa molecular de la substancia, y RU la Constante Universal(RU = 8.3143 kJ/kg.K)
pv = RUT masa unidad y volumen molar v, siendo n el número de moles de la substancia (n = m/M), M masa molecular de la substancia, y RU la Constante Universal (RU = 8.3143...