termo

Entropía

En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energíaque no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de lossistemas termodinámicos. La palabra entropíaprocede del griego (ἐντροπία) y significa evolución o transformación. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de 1850;1 2 y Ludwig Boltzmann, quien encontró la manera de expresar matemáticamente este concepto, desde el punto de vista de la probabilidad.3

Energía interna
En física, la energía interna (U) de un sistema intentaser un reflejo de la energía a escala macroscópica. Más concretamente, es la suma de:
la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y de
la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades.1
La energía interna no incluye laenergía cinética traslacional o rotacional del sistema como un todo. Tampoco incluye la energía potencial que el cuerpo pueda tener por su localización en un campo gravitacional o electrostático externo.


Todo cuerpo posee una energía acumulada en su interior equivalente a la energía cinética interna más la energía potencial interna.
Si pensamos en constituyentes atómicos o moleculares, seráel resultado de la suma de la energía cinética de las moléculas o átomos que constituyen el sistema (de sus energías de traslación, rotación y vibración) y de la energía potencial intermolecular (debida a las fuerzas intermoleculares) e intramolecular de la energía de enlace.
En un gas ideal monoatómico bastará con considerar la energía cinética de traslación de sus átomos.
En un gas idealpoliatómico, deberemos considerar además la energía vibracional y rotacional de las mismas.
En un líquido o sólido deberemos añadir la energía potencial que representa las interacciones moleculares.
Desde el punto de vista de la termodinámica, en un sistema cerrado (o sea, de paredes impermeables), la variación total de energía interna es igual a la suma de las cantidades de energía comunicadas alsistema en forma de calor y de trabajo (En termodinámica se considera el trabajo negativo cuando este entra en el sistema termodinámico, positivo cuando sale). Aunque el calor transmitido depende del proceso en cuestión, la variación de energía interna es independiente del proceso, sólo depende del estado inicial y final, por lo que se dice que es una función de estado. Del mismo modo  es unadiferencial exacta, a diferencia de , que depende del proceso.

Eficiencia de una maquina térmica
 Se dice que la eficiencia es la relación entre la salida, la energía que se busca tener, y la entrada, la energíaque cuesta pero se debe definir la salida y la entrada. Se puede decir que una maquina térmica, la energíaque se busca es el trabajo y la energía que cuesta es el calor de la fuente de altatemperatura ( costo delcombustible) la eficiencia térmica se define como :ð Térmica =
W 
(Energía que se busca) = Qh - Ql = 1 - QlQh (Energía que cuesta) Qh QhLa eficiencia de un refrigerador se expresa en términos del coeficiente de rendimiento, que se identifica con elsímbolo ðð En un refrigerador, la energía que se busca es el calor que se transfiere desde el espaciorefrigerado. La energía quecuesta es el trabajo, así el coeficiente de rendimiento, ð, es:ð = Ql (Energía que se busca) = Ql = 1W ( Energía que cuesta) Qh - Ql Qh/Ql - 1En una bomba de calor el objetivo es el calor que se transfiere desde el refrigerante al cuerpo de altatemperatura, que es el espacio que se quiere calentar el coeficiente de rendimiento es:ð = Ql (Energía que se busca) = Qh = 1W ( Energía que cuesta) Qh...