Termo

Termoquímica
Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas. Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.  De los cambios químicos que seproducen por la modificación de la temperatura, o relativo a ellos. También es  Parte de la termodinámica aplicada a la química, que trata del estudio de la energía calorífica absorbida o desprendida en el transcurso de una reacción.
Ecuaciones termoquímicas
Son las ecuaciones que expresan simultáneamente las relaciones de masa y de entalpías. - Cuando se escriben ecuaciones termoquímicas sedeben especificar los estados físicos de todos los reactivos y productos, porque de ellos dependen los cambios reales de entalpías. Usando la siguiente notación: (s) sólido,(l) líquido y (g) gas. Se Expresan tanto los reactivos como los productos indicando entre paréntesis su estado físico, y a continuación la variación energética expresada como H (habitualmente como H0).
Ejemplos:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l);       H0 = –890 kJ
          H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g);                           H0 = –241,4 kJ
¡CUIDADO!: H depende del número de moles que se forman o producen. Por tanto, si se ajusta poniendo coeficientes dobles, habrá que multiplicar H0 por 2:
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)              H0 = 2 x (–241,4 kJ)
Con frecuencia, suelen usarse coeficientes fraccionariospara ajustar las ecuaciones:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ;              H0 = –241,4 kJ
Calorimetría
Es la parte de la termología que estudia la medida del calor de los cuerpos. Todos los cálculos de la calorimetría se fundamentan en los siguientes principios:
Cuando se ponen en contacto dos cuerpos a temperaturas distintas el más caliente cede calor al frio hasta que ambos quedan a unatemperatura intermedia de las que tenían al principio.
el calor ganado por un cuerpo es exactamente igual al cedido por el otro. Si tenemos un cuerpo de masa m1, calor especifico c1 y que está a una temperatura t1 y otro de masa m2, calor especifico c2 y que está

a una temperatura t2 y suponemos que t1>t2 al ponerlos en contacto ambos quedaran a una temperatura intermedia te cumpliéndose que t1>te>t2.el calor perdido por el cuerpo caliente será Qp=m1 c1 (t1-te)
El calor ganado por el cuerpo frio será Qg=m2 c2 (te-t2)
Qp = Qg
Calor especifico
El calor específico o capacidad calorífica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado,  En donde c es el calor específico, Q es la cantidad decalor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final. Se denomina capacidad térmica o calorífica al cociente entre el calor que se suministra a un sistema y la variación de temperatura provocada:


Donde C es la capacidad calorífica o térmica, dQ el calor que es necesario suministrar para incrementar la temperatura en dT. . Este calor es proporcional a la masa por lo quese suele trabajar con las capacidades térmicas específicas referidas a la unidad de masa o volumen-kilogramo, mol y metro cúbico o litro son las unidades usualmente empleadas lo que permite caracterizar el comportamiento de la sustancia independientemente del efecto de la masa antes comentado. El calor específico, capacidad calorífica específica o capacidad térmica específica, c, de una sustanciaes la cantidad de calor intercambiada por unidad de masa de dicha sustancia al incrementarse un grado su temperatura:


Capacidad calorífica
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1K la temperatura de una sustancia. La Capacidad Calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura...