Termo

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

Termodinámica

Unidad V

21 de Noviembre de 2014

INDICE:

Objetivo………………………………………………………………………………………3
Introducción…………………………………………………………………………………4
Segunda Ley de la Termodinamica…………………………………………………5
Postulado de Clausius………………………………………………………………………
Postulado de Kelvin Planck……………………………………………………………
Proceso reversible e irreversible………………………………………………………Teorema de Carnot…………………………………………………………………………
Desigualdad de Clausius…………………………………………………………………
Entropía………………………………………………………………………………………
Diagramas temperatura-entropia ……………………………………………………
Diagramas entalpía-entropia …………………………………………………………
Generación de entropía……………………………………………………………………
Eficiencia isentrópica de equipos………………………………………………………
Funciones de Helmoholtz y deGibbs…………………………………………………
Ejercicios resueltos…………………………………………………………………………
Conclusión……………………………………………………………………………………
Bibliografía……………………………………………………………………………………


OBJETIVO:




INTRODUCCION:


En términos sencillos la segunda ley de la termodinámica diría, "No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo”.
Este principio nació del estudio del rendimientode máquinas y mejoramiento tecnológico de las mismas. Si este principio no fuera cierto, se podría hacer funcionar una central térmica tomando el calor del medioambiente; aparentemente no habría ninguna contradicción, pues el medioambiente contiene una cierta cantidad de energía interna, pero debemos señalar dos cosas: primero, la segunda ley de la termodinámica no es una consecuencia de la primera,sino una ley independiente; segundo, la segunda ley nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos, en nuestro caso, en una central térmica. No existe una máquina que utilice energía interna de una sola fuente de calor.


Segunda Ley de la Termodinámica:
La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no.De todos os procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir. Los siguientes son algunos procesos compatibles con la primera ley de la termodinámica, pero que se cumplen en un orden gobernado por la segunda ley. 1) Cuando dos objetos que están a diferente temperatura se ponen en contacto térmico entre sí, el calor fluye del objeto más cálido almás frío, pero nunca del más frío al más cálido. 2) La sal se disuelve espontáneamente en el agua, pero la extracción de la sal del agua requiere alguna influencia externa. 3) Cuando se deja caer una pelota de goma al piso, rebota hasta detenerse, pero el proceso inverso nunca ocurre. Todos estos son ejemplos de procesos irreversibles, es decir procesos que ocurren naturalmente en una sola dirección.Ninguno de estos procesos ocurre en el orden temporal opuesto. Si lo hicieran, violarían la segunda ley de la termodinámica. La naturaleza unidireccional de los procesos termodinámicos establece una dirección del tiempo.
La segunda ley de la termodinámica, que se puede enunciar de diferentes formas equivalentes, tiene muchas aplicaciones prácticas. Desde el punto de vista de la ingeniería, talvez la más importante es en relación con la eficiencia limitada de las máquinas térmicas. Expresada en forma simple, la segunda ley afirma que no es posible construir una máquina capaz de convertir por completo, de manera continua, la energía térmica en otras formas de energía.
Existen diferentes formas de enunciar la segunda ley de la termodinámica, pero en su versión más simple, establece que“el calor jamás fluye espontáneamente de un objeto frío a un objeto caliente”.


Postulado de Clausius:
En un refrigerador o bomba de calor, el motor toma energía calorífica del reservorio frio y la deposita en el reservorio caliente junto con energía extra procedente del trabajo que ha empleado el motor para realizar tal tarea y de esta manera cumplir...