Termo1415bi

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January 31, 2015

SISTEMAS TERMODINAMICOS
. SISTEMA
. ENTORNO

. UNIVERSO
. SISTEMA

. ENTORNO

. UNIVERSO

SISTEMAS
HOMOGÉNEO

HETEROGÉNEO

SISTEMAS
ABIERTOS

CERRADOS

AISLADOS

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ESTADO

 variable de estado

intensiva
extensiva

ecuación de estado

función de estado
PROCESO
REVERSIBLE

IRREVERSIBLE

PROCESO

ISOTERMO
ISOBARICO
ISOCORO
ADIABATICOPRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA
. SISTEMA

ΔE

. ENTORNO

. UNIVERSO

ΔE

calor
electricidad
luz
sonido

¡PCE  TQ!
 ΔEsistema + ΔEentorno = 0
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ENERGíA INTERNA.­ U. energía de las partículas (sist),
. función de estado
. imposible medir valor ABSOLUTO
si su variación

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CALOR.­ Q
. intercambio SIST­ENT,
. NO función de estado. manifestación:

­ CAMBIO TEMPERATURA

Q = m c ΔT

Q = n cn ΔT
­ CAMBIO ESTADO

Q = m L

Q = n Ln

TRABAJO.­ W
. intercambio SIST­ENT,
. NO función de estado
. diferentes formas
ELÉCTRICOEXPANSIÓN­COMPRESIÓN

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 ΔEsistema + ΔEentorno =0

ΔU=Q+W
ΔE
 Q < 0

 Q > 0

 W > 0

. SISTEMA

 W < 0

. ENTORNO
. UNIVERSO

ΔU = Q + W
PROCESO VOLUMEN CONSTANTE

ΔV = 0

W = 0ΔU = Qv
PROCESO TEMPERATURA CONSTANTE

ΔU = 0
Q = ­W
PROCESO PRESIÓN CONSTANTE

ΔU = Qp + W

H   Entalpía
función estado

RQ, GAS, PROCESO REVERSIBLE
T y P CONSTANTES
RT
P
RT
ΔV = Δn
P
W = ­ΔnRT

V = nΔU = ΔH ­ΔnRT
 Qv

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ΔU = Qp + W

H   Entalpía
función estado

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LEY DE HESS

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0

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DETERMINACIÓN ΔHR LABORATORIO

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ENTROPÍA

función de estado   ΔS = Sf­So

unidad SI (J/K)

"DESORDEN"
Aumento ΔS. 

fusión, ebullición, sublimacióndisolución, difusión

aumento T
RQ con aumento n (gas)

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

ΔG

espontaneidad
depende 
∆H, 
∆S, 
T

∆G = ∆H ­ T·∆S

­HESS

∆G = ∆H ­ T·∆S
∆G <0 ESPONTANEO

∆G = 0  EQUILIBRIO...