Termodin Mica Qu Mica Y Calor GIQ UD2 Tema 5 2011 12 1

Termodinámica Química
y Transmisión de Calor

Unidad didáctica 1. Termodinámica de las mezclas
3. Disoluciones ideales y diluidas ideales

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UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE VALENCIA

Termodinámica de las Mezclas
Disoluciones ideales y diluidas ideales

Lo esencial es:
Describir el comportamiento de algunas disoluciones mediante el modelo de
disolución ideal y la ley de Raoult
Dibujar e interpretardiagramas P vapor-composición en disoluciones binarias
ideales
Describir las desviaciones experimentadas por las disoluciones no ideales
mediante diagramas P de vapor-composición.
Utilizar el modelo de disolución diluida ideal y la ley de Henry para describir el
comportamiento de disoluciones reales diluidas.
Emplear la ley de Henry para determinar la solubilidad de gases en disoluciones
acuosas

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Termodinámica de las Mezclas
Disoluciones ideales y diluidas ideales

Los contenidos están bien desarrollados en:
P.W.T. Atkins; Química Física, 6ª Ed, Omega, Barcelona 1999.
Capítulo 5

T. Engel, P. Reid; Química Física, Pearson Education, 
Madrid, 2006.
Capítulo 9

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Termodinámica de las Mezclas
Disoluciones ideales ydiluidas ideales

Algunas definiciones previas
Sustancias
Miscibles

Forman disoluciones al mezclarse en
cualquier proporción

Aceite y agua

Inmiscibles

Se separan en dos fases al
mezclarse en cualquier proporción

Trietilamina y
agua

Parcialmente miscibles

Forman disoluciones si se
mezclan en las proporciones y
temperatura adecuadas
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Termodinámica delas Mezclas
Disoluciones ideales y diluidas ideales

Algunas definiciones previas
Acetona

Sustancia
Volátil

No volátil

Se evapora fácilmente. Una sustancia es
tanto más volátil a una temperatura dada
cuanto mayor es su presión de vapor a
dicha temperatura

No se evapora. Se considera no
volátil toda sustancia cuya presión
de vapor es cero o demasiado
pequeña para ser medida.

Azúcar
Sal

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Termodinámica de las Mezclas
Disoluciones ideales y diluidas ideales

Conceptos previos: presión de vapor
Lo que sabemos de....Isotermas P-V
Curva de
saturación (vapor)

Curva de
saturación
(líquido)

Pv*

Tc

m

D

C

m

El proceso de licuefacción del vapor por compresión ocurre a
una presión constante llamada presión de vapor o de saturación
del líquido, Pv*Durante la licuefacción el líquido y el vapor se encuentran en
equilibrio

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Termodinámica de las Mezclas
Disoluciones ideales y diluidas ideales

Conceptos previos: presión de vapor
La presión de vapor de una sustancia pura es la presión ejercida por el vapor que se
encuentra en equilibrio con su fase condensada en un sistema cerrado.
En un tanque abierto a Tconstante el agua
termina evaporándose por completo
Las moléculas de gas
escapan del líquido y se
difunden en la atmósfera.
No hay modo de que
condensen y retornen al
líquido

No hay equilibrio líquido-vapor
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Termodinámica de las Mezclas
Disoluciones ideales y diluidas ideales

Conceptos previos: presión de vapor
La presión de vapor de una sustancia pura es lapresión ejercida por el vapor que se
encuentra en equilibrio con su fase condensada en un sistema cerrado.
Pero ¿y si cerramos el tanque a T
constante?

Las moléculas de gas no
escapan y tienen la posibilidad de
condensar.

Llega un momento en que la velocidad de
condensación iguala a la de evaporación.
Entonces la presión del gas sobre el líquido
alcanza un valor constante que no cambia más.
Esapresión es la presión de vapor

El líquido y el vapor están en equilibrio (dinámico)
Puedes ver el vídeo correspondiente en http://www.youtube.com/watch?v=re9r0kzQp_M&feature=related
Paul McCord, University of Texas-Austin
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Termodinámica de las Mezclas
Disoluciones ideales y diluidas ideales

Conceptos previos: presión de vapor
La presión de vapor de...