Termodinámica

14. Expresan tantos los reactivos como los productos indicando entre paréntesis su estado físico, y a continuación la variación energética expresada como H  (habitualmente como H0)
Ejemplos:
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l);       H0 = –890 kJ
        H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g);                         H0 = –241,4 kJ
Las ecuaciones termoquímicas son aquellas en la que se representan loscambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas. En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia que interviene en la reacción y el balance energético del proceso indicado generalmente como la variación de entalpía. Asimismo se expresan tantos los reactivos como los productos indicando entre paréntisis su estado físico, y a continuación la variación energéticaexpresada como H  (habitualmente como H0)
Ejemplos:
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l);       H0 = –890 kJ
        H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g);                         H0 = –241,4 kJ

15. La entalpía de formación es un tipo concreto de entalpía de reacción, que recibe el nombre de entalpía de formación estándar o entalpía normal de formación si la reacción se lleva a cabo a 25ºC y a 1 atm, queson las condiciones estándar en termoquímica. Así, la entalpía normal o estándar de formación (también llamada a veces calor normal de formación), se representa por ΔHof y es la variación de entalpía cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado normal (esto es, en el estado de agregación y forma alotrópica más estable a la que dichos elemento se hallan en condicionesestándar).


16. Ley de Hess:
Hess enuncio una ley muy importante aplicada a la termoquímica. ¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, que la suma de los ∆H de cada etapa de la reacción nos dará un valor igual al ∆H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa. Esta ley ha sido muy utilizada para laresolución de problemas que a veces causan muchas dificultades para los alumnos pero en realidad veremos que es sencilla.
Básicamente nos dan varias reacciones pero nos preguntan por una en especial. Entonces lo que tenemos que hacer es, combinarlas de tal forma que luego de cancelar varios términos solo nos quede la reacción específica que nos preguntan. Se usan movimientos matemáticos, comomultiplicación, inversión y cambio de signo, etc.

17. La energía de enlace A-B se define como la energía necesaria para que un mol de AB en estado gaseoso se separe en sus átomos gaseosos correspondientes, A y B.
En una molécula diatómica la energía de enlace se puede definir como la energía de su proceso de disociación:
H2 (g)  2 H (g) H = 104,2 kJ
Esto quiere decir que la energía del enlace H - Hen la molécula de H2 es de 104,2 kJ por mol.
La energía de enlace se puede calcular cuando se conoce la entalpía de formación del compuesto AB y las variaciones de entalpía de los cambios de estado correspondientes o las variaciones de entalpía de disociación.

18. Es la diferencia entre la energía de un sistema al principio y la energía al final del proceso.
Cambio de energía =Energía en el estado final – Energía en el estado inicial
La energía es una propiedad, y el valor de una propiedad no cambia a menos que el estado del sistema cambie, es decir, el cambio de energía de un sistema es cero si el estado del sistema se modifica durante el proceso así como puede existir en numerosas formas como interna, cinética, potencial, eléctrica y magnética, y la suma de estas constituyea la energía total E del sistema.

19. La Bomba Calorimétrica se usa para determinar el poder calorífico de un combustible cuando se quema a volumen constante. A continuación se explica de manera resumida su funcionamiento. El combustible cuyo Poder Calorífico se desea determinar se coloca en un crisol para combustible (si el combustible es sólido, deberá colocarse en forma de pastilla) dentro...