Termodina

* Propiedades extensivas

Propiedad extensiva son aquellas que dependen del tamaño del sistema, por ejemplo: la masa, el volumen, y todas las clases de energía.

Para designar las propiedades extensivas se utilizan letras mayúsculas (la masa m es una excepción importante).

Ejemplos: masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, energía, entropía, entalpía, etc.

• Propiedadintensiva:

Las propiedades intensivas son aquellas que son propias del sistema, es decir no dependen del tamaño del sistema. Son independientes del tamaño, masa o magnitud del sistema: por ejemplo la presión, temperatura, viscosidad y altura.

Ejemplo: temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el puntode fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras.

Sistemas:

Sistemas conjunto de elementos que tienen un objetivo común. Bueno aparte de tus ejemplos:
sistema operativo de computación: Windows
sistema planetario solar
sistema democrático
sistema nacional dedefensa civil
sistema financiero internacional
sistema hídrico
sistema nervioso
sistema de banca y seguros nacional
sistema numérico decimal

Volumen de control:

Es aquel que permite la entrada y salida de la masa. El volumen de control intercambia calor con una fuente térmica y trabajo con una o varias fuentes de trabajo.

Ejemplo:

Es una partedel sistema que se usa para el estudio donde hay entrada y salida de masa.

* calor especifico

Es la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra[pic](minúscula).

Ejemplo:

Partiendo de Q = mcΔt
si la ecuación se escribe c = Q/mΔt
El calor específico queda definido com la cantidad de calor (Q - cal) necesaria para cambiar la temperatura (Δt-°C) de una cantidad de materia o masa ( m -kg)
c→ cal/°C * kg
Calor específico es la cantidad de energía requerida para elevar 1°C la temperatura de 1 gramo de materia.
El calorespecífico mayor significa que la energía requerida para cambiar la temperatura de un material es también mayor. Proporciona una indicación de la configuración de una substancia y de los enlaces moleculares internos.

Estados de la materia

• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
• Los líquidos: No tienen formafija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
• Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
Ejemplo:
[pic]
* proceso termodinámico:

Un procesotermodinámico son los cambios de un sistema, desde unas condiciones iníciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.

Sustancias puras:

Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Algunas pueden descomponerse mediante procesosquímicos en otras sustancias más simples; por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común), el azúcar.

2.-ley cero de la termodinámica. (Explicación)
Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero se encuentran en equilibrio térmico entre sí.
A fin de explicar el concepto de equilibrio térmico considere dos bloques de cobre de la misma geometría y peso, aislados...