termoquimica practica 9

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Química para Ingenieros Civiles

Nombre de la profesora:

Semestre 2014-2
Fecha: 29/Abril/2014
Practica: 9“Termoquímica. Entalpía de disolución”

Brigada: 2


Objetivos:

Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas frías o calientes.
Determinará sila entalpia de disolución (H) en agua del cloruro de calcio (CaCl), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponde a procesos endotérmicos o exotérmicos.
Cuantificará las variaciones de temperaturaoriginadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl en determinada masa de agua.
Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 endeterminada masa de agua.


Hipótesis:

Cumplir al 100% con los objetivos planteados, apreciar físicamente el tipo de reacción de la disolución y clasificarla de manera correcta en exotérmica oendotérmica, esto con los datos que se recopilen durante la realización de la práctica.

Diagrama de flujo:



























Resultados:

Actividad 1

Elprofesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y dará las recomendaciones necesarias para el manejo del material y reactivos.Actividad 2

1. Vierta 100 [g] de agua destilada en el calorímetro y coloque en su interior el agitador magnético. El dispositivo quedará como se muestra.

2. Lea en el termómetro la temperaturainicial del sistema. Anote el valor obtenido.

Tinicial= 23 [°C] = 296.15 [K]

3. Pese 2 [g] de CaCl. Y vierta el reactivo pesado en el interior del calorímetro, tape rápidamente y agite con ayuda dela parrilla cuidando que el agitador magnético no golpee el termómetro. Anote el valor de la temperatura cuando se haya disuelto todo el reactivo.

4. Repita el paso 3 empleando diferentes...