Tesis Persona

LA QUÍMICA COMO UNA CIENCIA
Es una ciencia experimental que estudia las propiedades, transformaciones y combinaciones que sufre la materia.

Siendo la química muy extensa, se divide en:
• Química general: Estudia las leyes fundamentales que se relacionan con las sustancias y sus transformaciones.
• Química inorgánica: Estudia los cuerpos químicos que, generalmente, forman parte dela naturaleza inanimada.
• Química orgánica o química del carbón: La primera denominación se le dio porque estos compuestos sólo se formaban por la actividad vital de los seres vivos. Se le ha dado, posteriormente, el segundo nombre al comprobar que se puede obtener por síntesis Trata del estudio de los compuestos que contienen carbono.
• Química analítica: Estudia los métodos paradeterminar la composición de las sustancias, tanto en lo que se refiere en la naturaleza de los constituyentes (cualitativa) como la cantidad (cuantitativa).
• Química física: Estudia los principios teóricos de la química.
• Química industrial: Estudia los procesos de obtención de productos químicos a gran escala.
Bioquímica: Estudia las transformaciones químicas que tiene lugar enlos seres vivos.
Estructura Atómica
Átomo:

• Unidad básica de toda materia.
• Los átomos están constituidos por tres principales partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
• La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones, lo cual determina la neutralidad del átomo.
• La concepción moderna del átomo, es que es un sistema energético en equilibrio.Está constituido por dos zonas importantes:
I. Zona interna: NÚCLEO
Aquí se encuentra concentrada casi la totalidad de la masa del átomo.
Se encuentran las partículas más estables: protones y neutrones, también llamados NUCLEONES
a) Protones: Son partículas de carga eléctrica positiva.
b) Neutrón: No tiene carga y su masa es igual al protón. Son buenos agentes desintegradores.
II. Zonaexterna: NUBE ELECTRÓNICA
En esta zona se encuentran los electrones, que giran alrededor del núcleo, formando una nube electrónica que lo envuelve.
Electrones: Tiene carga negativa igual al del protón pero de signo contrario. Cuando se le da valor en UMA (masa) se le atribuye el valor CERO. No significa que lo sea pero su valor es despreciable frente al del protón.
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Constantes que definenun átomo


Número Atómico o Carga Nuclear (Z):

Nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.
Como en un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.
Z = p+Para un átomo eléctricamente neutro se cumple que Z = p+ = e-
Ejemplo:
Z = 6
p+= 6
e- = 6
Número Másico o Masa Atómica (A): Nos indica la suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.
A = p + n
Como Z = p+, obtenemos:
A = Z + n
Despejando los neutrones (n) obtenemos: n = A - Z donde A > Z
IONES: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomogana o cede uno o más electrones. Los iones con carga eléctrica positiva se denominan cationes y los de carga eléctrica negativa, aniones.
• Anión: Se forma cuando un átomo gana electrones quedando cargado negativamente. Ejemplo: 17Cl-
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• Catión: Se forma cuando un átomo pierde electrones quedando cargado positivamente. Ejemplo: 11Na+
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Molécula: Partícula formada pordos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos. Por ejemplo. La molécula de oxígeno gaseoso (O2) tiene dos átomos de oxígeno iguales, la molécula de agua (H2O) tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. [pic]
Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables. Los electrones poseen una directa...