The Beatles - Something

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL DEL ESTADO DE MÉXICO 148

COMBUSTIÓN

INTEGRANTES: LINDA RUBI VELAZQUEZ VILLAFRANCO

ILSE FERNANDA VIDAL BLACAS

JESSICAVIDAL DORANTES


PROFESOR: OLMOS CRUZ JOSÉ GUADALUPE RICARDO

INTRODUCCIÓN

En este experimento se busca la manera más práctica e ingeniosa de elaborar un proyecto, donde se utilizanelementos básicos de la naturaleza y asimismo dispositivos hechos por el hombre.
Por la cual como jugando con dichos elementos se puede “DEMOSTRAR LA
PRESION ATMOSFERICA POR MEDIO DEL AGUA Y UNAVELA

Vamos a estudiar la combustión de una vela y vamos a ver cómo es necesaria la presencia de oxígeno para la combustión y cómo este oxígeno se consume en el proceso. Se trata de un experimentomuy famoso que realizó Lavoisier en la segunda mitad del siglo XVIII.


PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Por qué sube el nivel del agua en el interior del vaso?
En la reacción se consume un gas, eloxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión. Resulta que el volumen de dióxido de carbono producido es más pequeño que el volumen de oxígenoque se consume. El resultado es que en el interior del vaso el volumen de gas final es menor que el inicial. Eso hace que disminuya la presión en el interior y, por ello, sube el agua hasta que lapresión interior es igual a la exterior.
Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que estáhecha. Con el calor la parafina primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía(en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es:

Parafina + O2 -------> CO2 + H2O

Observa que en la reacción intervienen dos sustancias de partida...