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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA 19


Química y Laboratorio II
Actividad de Organización y Jerarquización




Jose Angel Flores Esteban
Oxidación del hierro
ETAPA 1:Oxidación del hierro metálico a Fe(II),
Interface hierro-aire de la superficie del metal. Recordemos que interviene agua de la atmósfera y se crea una especie de película).
Lo que sucede enesta etapa es que se da un proceso análogo al de una pila galvánica. La superficie del hierro funciona como ánodo (recuerda que en el ánodo tiene lugar la oxidación) y el Fe metálico pasa a Fe (II),según la semirreacción:
Fe –> Fe2+ + 2e
Una región contigua de la superficie del metal funciona como cátodo (recuerda que en el cátodo siempre tiene lugar la reducción), y en él se produce la reduccióndel oxígeno atmosférico a agua, según la semirreacción:
1/2 O2 (g) + 2H+(ac) + 2e –> H2O (l)
La reacción global es:
Fe(s) + 1/2 O2 (g) +2H+(ac) –>Fe2+(ac) + H2O (l)
ETAPA 2:
Oxidación del hierro(II) a hierro (III) y formación de óxido de hierro (III)
Fe2O3, en realidad se forma el compuesto n-hidratado, es decir, precipita con cierta cantidad no homogénea de moléculas de agua y su fórmulase representa como Fe2O3·nH2O. El óxido de hierro (III) es un compuesto insoluble y precipita en forma de herrumbre sobre la superficie del metal. Es este óxido de hierro (III) el que conocemoshabitualmente como óxido (decimos que el hierro está oxidado) y tiene color rojizo o anaranjado.
Por tanto, en la segunda etapa el proceso de oxidación continúa según la ecuación:
2Fe2+(ac) + 1/2O2 (g) +2H2O –> Fe2O3 (s) + 4H+(ac)
El óxido de hierro (III), Fe2O3, se deposita en forma de polvo ocre sobre la superficie del hierro metálico, formando una capa porosa que no está fuertemente adherida a lasuperficie metálica (recuerda cómo te manchas los dedos al tocar un hierro oxidado). Por este motivo, el óxido formado no detiene el proceso de oxidación del hierro, que prosigue hasta capas más...