tiosianato de amonio

DISEÑO EXPERIMENTAL
PROBLEMA
Inducir el concepto de equilibrio químico y determinar que factores afectan al equilibrio.
3FeSO4 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag +Fe2(SO4)3
MARCO TEORICO
EQUILIBRIO QUIMICO
Es un estado de un sistema reacción ante en el que se observan cambios a medida que transcurren el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes.
En la mayoríade las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, si no que, por lo contrario, llegan a un momento en el que aparece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el quecontinuamente los reactivos se están convirtiendo en productos, los productos se convierten en reactivos; cuando los hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.
Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen 2 reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
LEY DE ACCIÓN DE MASAS
Es un proceso elemental, el producto delas concentraciones en el equilibrio de los productos elevados a sus respectivas o eficientes estequiometricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivas coeficientes estequiometricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio.
FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO QUIMICO
Existen diversos factorescapaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico entre las que destacan:
Temperatura
Presión
Volumen
Concentración
Estos factores se utilizan habitualmente, para aumentar el rendimiento de un proceso químico deseado o, por el contrario, disminuirlo si es una reacción indeseable.
PRINCIPIO DE LE´CHATELIER
Si en un sistema en equilibrio se modifico alguno de los factores queinfluyen en el mismo(temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha reacción.
SOLUCION SATURADA Y NO SATURADA
SOLUCION SATURADA
Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad de solvente de disolver el soluto. Cuando unasolución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega mas de este , este aparecerá como un precipitado es decir aparecerá un sólido.
SOLUCIÓN NO SATURADA
Estas soluciones también conocidas bajo el nombre de diluidos, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperaturaPRODUCTO IONICO
Es el producto de las concentraciones de los iones presentes en una disolución dada, elevada a sus correspondientes coeficientes estequiometricos.
Esta expresión del producto iónico Q, es igual a la de la constante de solubilidad Ks, pero con las concentraciones que hay en un instante concreto, no necesariamente en el estado de equilibrio.
Por tanto, comparando en los valoresde Q y Ks podrás predecir el comportamiento de la disolución: si esta en equilibrio, si se puede disolver mas sustancias, etc.


CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
La constante del producto de solubilidad es:
Ks = [A^n]^m[B^m]^n
La constante del producto de solubilidad de un compuesto, trata el valor máximo que puede llegar a tener el producto de las concentraciones de los iones que seencuentran disueltas. Representala medición de la solubilidad del compuesto.
OBSERVACIÓN PREVIA
Al llevar a cabo una reacción donde se forma un producto; al agregar mas reactivo, la reacción tiende a desplazarse hacia los productos para llegar al equilibrio químico. De igual manera al agregar más producto la reacción se desplazaban hacia los reactivos.
DEFINICION Y ASIGNACION DE VARIABLES...