Tipo De Enlace Tabla Quimica

Tipo de enlace
Características
Ejemplos
Iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entreátomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, este tipo de enlace se sueleproducir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo de Cloro para formar los iones sodio y cloro.
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro dePotasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Óxido de Hierro (FeO)
Covalente polar
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto dependede la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; unenlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados.
Molécula de cloro (Cl2)
Molécula de Agua (H2O)
Metano (CH4)
Molécula de Oxígeno (O2)
Molécula de Hidrógeno (H2)
Covalente no polar
Cuandoel enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomosdel mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad
Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferenciaes cero.
Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que elenlace se considera no polar.
Covalente coordinado
Un enlace covalente en el que uno de los átomos contribuye con ambos electrones al par compartido se llama enlace covalente coordinado. Los...