TIPOS DE AMORTIGUADORES QU MICOS


TIPOS DE AMORTIGUADORES QUÍMICOS

1. Bicarbonatados.
2. No bicarbonatados.

SISTEMAS BICARBONATADOS
El par HCO3- / CO2 tiene un pKa de 6,1 y una buena concentración (HCO3- extracelular es de 24 mmol/l y el CO2 es de 1,2 mmol/l aunque su suministro es ilimitado). El pKa está alejado del pH deseado pero en contrapartida es un sistema abierto, es decir, las concentraciones plasmáticas de ambosestán bajo el control de los pulmones y los riñones, con lo cual se pueden manejar ambos extremos de la reacción con un ajuste más efectivo según las necesidades metabólicas.

Se utiliza el par HCO3- / CO2 en vez del par HCO3- / CO3H2, porque este último está en muy baja concentración ya que prácticamente todo el CO3H2 formado se transforma en HCO3- y H+; o en CO2 y H2O.

Si utilizamos laecuación de Henderson(1) - Hasselbalch que relaciona el pH con el pKa del par amortiguador tenemos:

pH = 3,5 + log [HCO3-] / [CO3H2]
como la relación [CO3H2]/ [CO2]d es de 1:400 entonces
pH = 3,5 + log [HCO3-] / ([CO2]d /400)
pH = 3,5 + log400 + log [HCO3-] / [CO2]d = 6,1 + log [HCO3-] / [CO2]d
Dado que la [CO2]d es proporcional al producto de su solubilidad por la PCO2 la ecuación anteriorquedaría:
pH = 6,1 + log [HCO3-] / 0,03xPCO2
Esto es verdad mientras el CO2 y el CO3H2 estén en equilibrio.

SISTEMAS NO BICARBONATADOS
El par PO4H2- (fosfato dihidrogenado) / PO4H2- (fosfato monohidrogenado); tiene un pKa de 6,8 pero su concentración no es demasiado óptima en el líquido extracelular (1 mmol/l), aunque sí en el intracelular, por lo que es un buen tampón intracelular, donde ademásel pH es algo inferior por lo que se aproxima a su pKa.
Este par también es efectivo en los túbulos renales por concentrarse en ellos y tener un pH más ácido.
El par NH4+ / NH3, con un pKa de 9,3 útil en el túbulo.
El sistema formado por las proteínas, dada la ionización de éstas en algunos de sus grupos, puede actuar como ácidos débiles, presentando un pKa próximo al pH del plasma, además deestar en alta concentración. Además los diferentes pKa para los diferentes tipos de proteínas permite un mayor rango de pH.
Un caso especial es la Hb de los eritrocitos, ésta además de estar a una gran concentración, tiene una alta proporción de grupos histidinas (38). La Hb desoxigenada presenta grupos imidazol con un alto pKa. Así la Hb desoxigenada en los capilares tisulares incrementa sucapacidad amortiguadora del H+ producido en la hidratación del CO2 metabólico.

DISTRIBUCIÓN DE LOS SISTEMAS AMORTIGUADORES EN LOS DISTINTOS COMPARTIMENTOS ORGÁNICOS.
La participación de los sistemas amortiguadores es diferente en los distintos compartimentos líquidos del organismo.
Así misma, la participación de cada compartimento en el pH final es diferente.

COMPARTIMENTO EXTRACELULAR (LEC)
1.Sangre (excelente amortiguador para los ácidos no volátiles)

a) En plasma: el HCO3- es el principal con una [] de 20 a 30 mEq/l. Seguido de las proteínas plasmáticas(un 7% en forma polianiónica al pH del plasma, lo que permite amortiguar unos 1,5 mmol de H+ /l). Responsables del amortiguamiento de los ácidos no volátiles (más del 75% para el HCO3- y el resto por las proteínas plasmáticas).
b) Encélulas sanguíneas (los más importantes los GR): la Hb reducida (Hb-/HHb), responsable de más del 90% de la amortiguación de los ácidos volátiles.
Todos ellos juntos suponen una [] de aprox. 48 mEq/l, lo que para 5 litros de sangre supone una capacidad amortiguadora de casi 150 mmoles de H+, o lo que es lo mismo, 150 ml de una solución 1N de ClH.
2. Líquido intersticial (incluida linfa) (LIT):
Elsistema bicarbonatado es el principal amortiguador de ácidos no volátiles con una [HCO3-] = 27 mmol/l de LIT. En humanos el volumen de LIT es tres veces el del plasma, por lo que su capacidad amortiguadora es mucho mayor.
Los sistemas no bicarbonatados tiene poca capacidad amortiguadora. El principal es el par fosfato dihidrogenado/monohidrogenado a una [] de 0,7 mmol/l de LIT.
COMPARTIMENTO...