Diferentes tipos de reacciones qu micas

Diferentes tipos de reacciones químicas
Fundamentación:
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevosenlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Tipos de reacciones:


1- Reacciones de Síntesis o Adición: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia.
2. Reacciones de Análisis o Descomposición: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo daorigen a productos más simples que el.
3- Reacciones de Desplazamiento: AB + C —– > A + CB


4. Reacciones de Doble Sustitución :AB + CD —– > AD + CB
Objetivo: Que el alumno experimente con reacciones químicas y, en función de las mismas y de la ecuación que representa a cada una de ellas, las clasifique en reacciones del análisis, síntesis, simple y doble sustitución.
Experimento 1
MaterialSustancias
2 Tubos de ensayo de 15x150 mm
1 g de óxido de calcio (CaO)
1 Popote
5 ml de agua destilada (H2O)

Procedimiento:
1- En un tubo de ensayo coloque 0.1 g de óxido de calcio.
2- Agregue 5 ml de agua.
3- Agite con fuerza y observe.
4- Decante el líquido pasándolo a otro tubo de ensayo.
5- En ese tubo introduzca hasta el seno del líquido un popote.
6- Sople y observe lo que ocurre.



Observaciones:nos dimos cuenta de que al soplar el oxido de calcio la sustancia provoco una especie de efervescencia es decir la sustancia emano muchas burbujas y eso provoco que la sustancia subiera.

Resultado:
°Se formó hidróxido de calcio al añadir agua al óxido de calcio.
Se formo una reacción de síntesis
Experimento 2
Material
Sustancias
2 Tubos de ensayo de 15x150 mm
0.5 g de carbonato de calcio(CaCO3)
1 Pinza para tubo de ensayo
1 g de cloruro de amonio (NH4Cl)
1 Mechero

Papel tornasol rojo y azul


Procedimiento:
A)
1- En un tubo de ensayo coloque 0.5 g de carbonato de calcio.
2- Tome el tubo con las pinzas y caliéntelo hasta que haya algún cambio
3- Observe lo que ocurre.
4- Acerque un cerillo a la boca del tubo





Observaciones:
El fondo del tubo de ensayo que contienecarbonato de calcio se puso de color amarillo el fondo y después de un rato bajo el color a color crema.
Al acercar el cerillo a la boca del tubo este se apago.
B)
1- En un tubo de ensayo coloque 1 g de cloruro de amonio
2- Caliente hasta que se observe algún cambio
3- Aprecie el aroma y acerque un papel tornasol rojo, luego uno azul

Observaciones:
°el cloruro de amonio se pone cristalino y de colorgris y después de una rato emano un suave olor a amonio y al acercar el papel tornasol rojo y luego el azul el papel tornasol rojo quedo rojo y el papel tornasol azul cambio a color rojo.
Resultado:
Cuando éste se calentó se formó amoniaco y ácido clorhídrico.
Se formo una reacción de análisis
Experimento 3

Materiales
Sustancias
2 Vasos de precipitados de 100 mm
20 ml de nitrato de mercurio Ial 4% (HgNO3)
1 Moneda o 1 llave de cobre
15 ml de nitrato de plata al 4% (AgNO3)
1 Cápsula de porcelana
Ácido clorhídrico concentrado (HCl)

Alambre de cobre delgado

A)
1- En un vaso de precipitados vierta 20 ml de solución de nitrato de mercurio
2- Introduzca una moneda o llave de cobre
3- Límpiela con ácido clorhídrico concentrado
4- Observe lo que ocurre

Observaciones:
°Al introducir lamoneda de cobre al vaso de precipitado que contenía acido clorhídrico sirvió para dejar más limpia la moneda.
°Al introducir la moneda de cobre al vaso de precipitado que contenía nitrato de mercurio el color de la moneda cambio de color dorado del cobre a color plateado y formo una aleación o amalgama entre el cobre de la moneda y el nitrato de mercurio.
B)
1- En un vaso de precipitados vierta...