Tipos De Cal Viva Y Muerta

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Óxido de calcio
«Cal» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Cal (desambiguación).
 Óxido de calcio |

Estructura tridimensional. |
General |
Otros nombres | Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal viva |
Fórmula semidesarrollada | CaO |
Identificadores |
Número CAS | 1305-78-81 |
Propiedades físicas |
Estado deagregación | Sólido |
Apariencia | Blanco |
Densidad | 3300 kg/m3; 3,3 g/cm3 |
Masa molar | 56,1 g/mol |
Punto de fusión | 3.200 K (2.927 °C) |
Punto de ebullición | 3.773 K (3.500 °C) |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | Reacciona |
Termoquímica |
ΔfH0gas | 43,93 kJ/mol |
ΔfH0líquido | -557,33 kJ/mol |
ΔfH0sólido | 635,09 kJ/mol |
S0gas, 1 bar | 219,71 J·mol-1·K |Riesgos |
Ingestión | Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. |
Inhalación | Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. |
Piel | Irritación y posibles quemaduras. |
Ojos | Puede causar daños permanentes. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |El óxido de calcio, cal o cal viva, es un compuesto químico de fórmula CaO. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es hidróxido de calcio,Ca(OH)2.
Contenido  [ocultar]  * 1 Obtención * 2 Uso como arma * 3 Aspectos relacionados con la salud * 4 Véase también * 5 Referencias * 6 Enlaces externos |-------------------------------------------------
[editar]Obtención
La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcio y magnesio; mediante reacciones químicas y procesos fisicoquímicos, el carbonato es llevado a hidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de calcio.
Antiguamente se usaba «cal» en vezde «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de calcio dihidratado, CaSO4•2H2O) o el mármol o "gis" (carbonatode calcio, CaCO3).
Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.
Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y1200 °C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de dióxido de carbono.
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.
El hidróxido de calcio reacciona otra vez con el óxidode carbono (IV) del aire para formar de nuevo carbonato de calcio. En esta reacción la masa se endurece. Por esto el óxido de calcio forma parte de formulaciones demorteros, especialmente a la hora de enlucir paredes de color blanco.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidoscon adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego.
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[editar]Uso como arma
El historiador y filósofo David Hume, en su historia de Inglaterra, relata como durante los comienzos del reinado de Enrique III la marina inglesa destruyo a la flota invasora francesa cegando a la flota con cal viva.D’Albiney empleó una estratagema contra ellos, que se dice contribuyó a la victoria: estando con el viento a favor, los atacó con violencia; y les arrojó a la cara gran cantidad de cal viva, que llevaba a bordo con dicho fin, los encegueció de tal manera que quedaron incapacitados para defenderse.2
Se cree que la cal viva era también uno de los componentes del fuego griego. Al tomar...