tipos de ciencia






Colegio La Asunción
San Salvador




GUÍA No. 7 COMPUESTOS QUÍMICOS
QUÍMICA GENERAL PRIMER AÑO DE BACHILLERATO.
Profesora: Vilma Violeta Rodas Valle

PRINCIPALES FUNCIONES INORGÁNICAS
Función química es el conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en la química orgánica y en la química inorgánica.
Grupo funcional es unconjunto de átomos enlazados común a todos los compuestos de una misma función y cuya presencia revela determinadas y parecidas propiedades. Por ejemplo el grupo funcional de la función hidróxido es el -OH.




COMPUESTOS
QUÍMICOS
Inorgánicos





↓





↓


COMPUESTO
DE METALES





Compuesto
De NO METALES


↓

↓



↓

↓
Metal + oxígeno =

OXIDO BÁSICOMetal +
Hidrógeno
=
HIDRURO
METÁLICO



No Metal + oxígeno =
ÓXIDO ÁCIDO
(ANHÍDRIDO)

No Metal +
Hidrógeno
=
HIDRURO
NO Metálico
↓





↓

↓
Oxido Básico + agua =
Hidróxido





ÓXIDO ÁCIDO + AGUA
=OXÁCIDO

HIDRURO
(algunos)
+
AGUA =
Hidrácido
↓ ↓
ÓXIDO BÁSICO + ÓXIDO ÁCIDO → SAL + AGUA
FUNCIONESINORGÁNICAS PARA UN METAL
Los compuestos binarios en las funciones inorgánicas para un metal se dividen en oxigenados y no oxigenados. Los compuestos oxigenados se llaman ÓXIDOS BÁSICOS. Los no oxigenados HIDRUROS METÁLICOS.
Los Óxidos básicos al reaccionar con el agua forman Hidróxidos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES
Según la posición de un elemento en la tabla periódica se puede predecir su caráctermetálico, semimetálico o no metálico, sus estados de oxidación más frecuentes, la fórmula de muchos de sus compuestos, etc.
1.- Alrededor de 62 elementos están clasificados como metales, los hay en todos los grupos, menos en el VIIA y el VIIIA:
Li, Na, Mg, K, Ca, Sc, Ti, Fe, Co, Ni, Cu, Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Pd, Ag, Cd, In, Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf,Ta, Ir, Pt, Au, Hg, Ti, Po, Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lw.
2.- Se localizan a la izquierda y centro de la tabla periódica-
3.- Son maleables porque se dejan laminar (Au, Ag, Cu, Fe).
4.- son dúctiles porque se dejan transformar en hilos (Au, Ag, Pt, Fe).
5.- Son buenos conductores del calor y de la electricidad (Ag, Cu). Es característico de los metalesdisminuir su conductividad cuando aumenta la temperatura del metal produciéndose un desorden térmicamente inducido que dificulta el flujo electrónico.
6.- Tienen brillo característico llamado “brillo metálico”.
7.- Tienen tendencia a ceder electrones, Transformándose por ello en CATIONES (iones con carga eléctrica positiva)
8.- Sus electronegatividades (medida de la fuerza de un átomo para atraerelectrones) son bajas de 2.2 hacia abajo. Pauling (premio Nobel de Química 1954) le asignó al Flúor, el elemento más electronegativo, un valor de 4.
9.- Tienen potencial de ionización bajo (cantidad de energía necesaria para desprender de un átomo neutro el electrón más débilmente unido).
10.- Al combinarse con el oxígeno originan óxidos básicos, los cuales al reaccionar con el agua danhidróxidos o bases.
4Na + O2 ----------------→ 2Na2O Oxido de Sodio
Na2O + H2O --------------→ 2NaOH Hidróxido de Sodio
11.- Presentan enlace metálico entre sus átomos.
12.- De ordinario su molécula es monoatómica.
13.- En condiciones ordinarias son sólidos (excepto Hg, Cs, Fr).
14.- El color dominante en los metales va del gris al blanco,en ocasiones con visos azules, rosa o amarillo (excepto el Cu que es rojo y el Au que es amarillo).
15.- Se mezclan entre sí para formar aleaciones (Si en la mezcla uno de los metales es el Hg, se llama amalgama)
FUNCIONES INORGÁNICAS PARA UN NO METAL
Los compuestos oxigenados de los no metales se llaman ÓXIDOS ÁCIDOS. Los no oxigenados HIDRUROS NO METÁLICOS.
Los anhídridos u óxidos...