tipos de enlace

De todos los elementos del sistema periódico, los únicos
que pueden encontrarse aislados en la naturaleza, son
los gases nobles. El resto tiende a unirse mediante
una serie de fuerzas con el fin de adquirir mayor
estabilidad.

1. El arreglo de los electrones en capas (niveles) y subcapas (subniveles) se llama
configuración electrónica.
2. La configuración electrónica de un elemento damucha información.
3. Entre otras cosas indica cuántos electrones de valencia tiene y además permite saber
cuantos electrones desapareados tiene.

¡¡A practicar!!
Realiza la configuración electrónica de:
Indio (In) z=49, Vanadio (V) z=23, Berilio (Be) z=2 y Terbio (Tb) z=65

Puntos que siempre debes de recordar sobre el átomo:
► El átomo esta formado por tres subparticulas: protones,neutrones y electrones.
► El átomo es eléctricamente neutro bajo condiciones normales, es decir, contiene el mismo
numero de cargas positivas(protones) que de negativas(electrones).

► Los protones se encuentran ubicados en el núcleo del átomo, junto con los neutrones.
► Los electrones se encuentran dispuestos en constante movimiento alrededor de este núcleo
dentro de sus correspondientesorbitas las cuales incluyen un determinado numero de electrones.

► Existen electrones que se distribuyen en orbitas mas cercanas al núcleo llamados electrones
internos, los cuales representan gran parte de los electrones totales.
► Los electrones mas alejados del núcleo no mantienen la misma fuerza de atracción eléctrica
que el resto de los electrones internos, por lo que se les conoce comoelectrones externos.

Un electrón externo puede desplazarse del átomo de un lado a otro….
Esto permite que los electrones externos jueguen un papel muy importante en la
combinación de elementos….
Ellos son los llamados electrones de valencia.

Para los elementos representativos, se define que el número de electrones de
valencia de un elemento es igual al de la familia a la que pertenece.

Yestá relacionado a la manera en que se combina con otros.
La forma de la tabla nos dice entonces como se acomodan los electrones
Nº de electrones

Familia

1 e-

IA

2 e-

IIA

3 e-

IIIA

4 e-

IVA

5 e-

VA

6 e-

VIA

7 e-

VIIA

Todos los elementos requieren tener una capa externa
completa (ocho electrones), los electrones de valencia
son los electronesque están dispuestos a compartir ya
sea con otros elementos para formar moléculas o
renunciar a todo para convertirse en un ion.

Se han propuesto varios modelos para explicar el enlace
químico, Walter Kossel (1888-1956) y Gilbert Lewis (18751946), suponen que los átomos adquieren un máximo de
estabilidad cuando completan su capa de valencia con ocho
electrones. Este octeto electrónicorepresenta una disposición
especialmente estable ya que corresponde a la estructura de
gas noble (ns2np6)

Esta regla tiene algunas limitaciones, por ejemplo, el hidrógeno
es estable con sólo dos electrones en su capa de valencia.
Existen algunos elementos, a partir
del tercer periodo, que se rodean de
más de ocho electrones, octeto
expandido, como el PCl5

Otros mas se estabilizan conmenos de ocho electrones, como
el BF3. Octeto incompleto.

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, es una
representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces
entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y
compuestos, que facilitan el recuento exacto deelectrones y constituyen
una base importante para predecir estabilidades relativas.

Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que acompletan
el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos.

La regla del octeto se aplica cuando se escribe la estructura de lewis de un
compuesto.
Bromuro de Magnesio

Cloruro de Hidrógeno Tetracloruro de Carbono

ión hidroxilo...