Tipos de enlaces

El carbono tiene gran facilidad para unir consigo mismo formando enlaces muy fuertes y de gran estabilidad con variedad de casi infinita de disposiciones esto hace que el carbono sea un elemntoúnico además que tiene la facilidad de unirse con no metales (H, O, N, Cl, F, Br, I, P y S principalmente).
El carbono en los compuestos orgánicos actúa siempre como un elemento tetravalente, (convalencia 4), mientras que en los inorgánicos actúa como divalente, (carbonatos y óxidos).
Hibridación sp3.
El carbono sólo podría formar dos enlaces porque tiene sólo dos electrones desapareados. Se suponeque cuando el carbono reacciona, un e del nivel 2s pasa al 2p vacío adquiriendo una configuración:

Además los cuatro enlaces son iguales, por lo que el orbital s y los 3 orbitales p sehomogeneizan, se hibridan, y de los cuatro orbitales atómicos de partida se forman 4 orbitales idénticos (cada uno de ellos tiene una parte de s y tres de p, por lo que se denomina una hibridación sp3). Los 4orbitales híbridos tienen idéntica energía, y se disponen de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro y los átomos a los que se une cada uno de sus vértices como se veen la figura:





 
Hibridación sp² y sp.
El carbono puede formar dobles y triples enlaces:
Enlace
distancia C - C (A)
Energía (Kcal/mol)
C - C
1,54
58,6
C = C
1,33
100,0
C C
1,19123,0
hay que observar que para romper el doble enlace no se necesita el doble de energía que para romper el simple enlace, sino algo menos, lo que indica que no deben ser idénticos sino que uno debeser más débil que el otro. Esto se debe a que sólo se hibridan el orbital s y 2 orbitales p, quedando el otro orbital p como en el átomo original (hibridación sp2). Los tres orbitales híbridos tienenuna disposición triangular plana (120º) y el orbital p que queda sin hibridar, se dispone formando un ángulo de 90º con el plano que contiene los 3 orbitales híbridos, tal y como muestra la...