TIPOS DE ENLACES


TIPOS DE ENLACES
Sabemos que la manera en que los átomos se enlazan ejercen un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. ¿Qué es un enlace químico? Aunque esta pregunta se puede responder de diversas formas, el enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua launidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.
Veremos cómo los átomos interaccionan entre sí de diversas formas para formar agregados y se considerarán ejemplos específicos para ilustrar los diversos tipos de enlace. Existentres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto: iónico (o electrovalente), covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico.
Enlace covalente:
El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo donde losátomos comparten un solo par de electrones, enlace doble donde los átomos comparten dos pares  de electrones o enlace triple donde en este los átomos comparten tres pares  de electrones.

El enlace covalente puede ser clasificado en covalente puro o apolar y covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad es inferior a 0,4 es covalente apolar, y si está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalentepolar.
Covalente no polar
Conocido además por enlace covalente puro, o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.. Siempre quedos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.

Covalente polar
Es una transición entre el enlace iónico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d+y d-) o lo que es igual, la distribución de cargaelectrónica entre los núcleos será asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna iónico puro. Son posibles diferentes grados de polaridad del enlace. 




Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes o sustancias covalentes reticulares: Además las sustanciascovalentes forman redes cristalinas, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Son sólidos.
Son sustancias muy duras.
Son aislantes (excepto el grafito).
Son insolubles.




Sus propiedades más importantes son:

1. Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
2. Sus puntos de fusión y ebullición sonrelativamente bajos, ya que en este enlace las moléculas son independientes entre sí, y por ello la atracción entre ellas disminuye con el aumento de temperatura.
3. No son conductores en estado líquido. Es debido a que,los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados y la molécula que se forma es neutra.
4. No son maleables ni dúctiles,...