Tipos De Enlaces

Particulas subatómicas
El estudio del atomo y su estructura ha pasado por
Varias etapas pero la concepción actual es:
ATOMO ES LA PARTICULA MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO Y RETIENE LA COMPOSICION Y PROPIEDADES DEL MISMO.
ATOMO ES LA PARTICULA MAS PEQUEÑA EN QUE SE PUEDE DIVIDIR LA MATERIA, MEDIANTE PROCEDIMIENTOS QUIMICOS Y QUE ESTA FORMADO POR CARGAS ELECTRICAS.
El atomo esta constituido porun nucleo positivo formado por protones(partículas positivas) y neutrones(partículas neutras), rodeado por una envoltura o corteza de electrones(partículas negativas).
Numero atomico, numero de masa e isotopos
Isotopo, son atomos de un mismo elemento con igual numero atomico y diferente numero de masa, debido a que poseen un numero distinto.
Numero atomico: se representa por la letra “Z” yequivale al numero de protones
Z=p
Numero de masa: se representa con “A” y es la suma de los protones y neutrones.
A= p+n
El numero atomico (Z) y el numero de masa (A), se representan en el símbolo del elemento de la sig forma
Numero de masa:
AX
De esta manera podemos calcular la cantidad de cada una de las partículas que posee el átomo, así como su número atómico y número de masa, lo cual sehace de la siguiente forma.
Elemplo 1: el oxigenno (O) tiene 8 protones y 9 neutrones.
¿Cuál es su numero atomico y cual es su numero de masa?
¿Cómo quedaría su símbolo?
a) El numero atomico Z=p; como P=8, ebtonces Z=8
b) El numero de masa A=p+n
Si p=8 y n=9; entonces: A=8+9
c) Su símbolo es 17
8O
Ejemplo 2: el carbono © tiene un numero de masa igual a 12 y 6 protones.
a)¿Cuántos electrones tiene? R: 6
b) ¿Cuál es su numero atómico? R: 6
c) ¿Cuántos neutrones posee? R: 6
d) ¿como se representan estos datos en su símbolo? R:612C
e) ¿Di, si es un átomo o un isotopo?: átomo

SOLUCIONES
a) En el atomo p=e, si p=6; entonces e=6
b) Z=p; si p=6; entonces Z=6
c) A=p+n; de donde despejamos n=a-p, lo tanto n=12-6, entonces n=6
d) La representación de estos datos en susímbolo es
612C
e) como el número de neutrones es diferente al número de protones y electrones, este se
considera isotopo.

ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre si átomo no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica, C,O,F, Ci) estos atomos tienen muchos electrones en su nivel mas externo (electrones de valencia)ytienen tendencia a ganar electrones mas que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por lo tanto los atomos no metalicos no pueden cederse electrones entre si para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos atomos uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común alos dos atomos y las mantienen unido, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman a si habitualmente moléculas, pequeños grupos de atomos unidos entre si por enlaces covalentes, ejemplo:

El átomo de cloro su configuración electrónica es Ci17= 2) 8) 7, tiene en su última capa 7 electrones, por lo tanto para adquirir la estructura electrónica de gas noble,tiene tendencia a ganar, 1 electrón consiguiendo una configuración electrónica estable. Al encontrarse dos atomos de cloro, lo que ocurre es que comparte, un par de electrones de manera de que cada atomo adquiere 1 electrón, en su nivel externo 6 no compartidos y dos compartidos, el par de electrones compartidos constituye a un enlace covalente.

ENLACE IONICO
Este enlace se produce cuando átomosde elementos metálicos (especialmente los situados mas a la izquierda en la tabla periódica, periodos 1, 2 y 3), se encuentran con átomos No metálicos ( los elementos situados a la derecha en la tabla periódica especialmente los periodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los del átomo no metal, transformándose en iones positivos y negativos respectivamente. Al...