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ENLACES QUIMICOS
Breve historia del enlace químico de la Editorial Mc Graw Hill 

En 1916 se publicaron los trabajos del físico alemán W. Kossel (1888-1956) y del químico físico de la Universidad de California G. N. Lewis (1875-1946), que tuvieron un notable eco en el tratamiento posterior del enlace químico. Kossel fue el primero en introducir el concepto de la Electrovalencia por transferenciade electrones de un átomo a otro para formar iones con estructura de gas noble, y también propuso un mecanismo de formación de enlace químico: el iónico. 
El mismo año 1916, Lewis estableció la teoría del enlace químico por compartición de pares de electrones. 
En paralelo, el también estadounidense Irving Langmuir (1881-1957) introdujo el concepto de enlace covalente o unión por electronesapareados o compartidos. 
Estos enlaces se aplicaron primeramente a los compuestos orgánicos, sustituyendo las ideas de F. Kekulé (1829-1896). Posteriormente el inglés N. Sidgwick (1873-1952) amplió el concepto de covalencia a los compuestos inorgánicos e introdujo la noción de enlace covalente coordinado. 
Estos modelos son una primera visión sobre el enlace químico. Pero, a partir de 1927, seprofundiza en el concepto de enlace gracias a las ideas de la mecánica cuántica. En este año, W. Heitler (1904-1981) y F. London (1900-1954) desarrollaron el cálculo mecánico cuántico de la molécula de hidrógeno, que dio una explicación cuantitativa del enlace químico. 
De manera sencilla, este cálculo demostró que durante el acercamiento de dos átomos con electrones de espines opuestos se produce unaumento de la densidad de la nube electrónica en el espacio que hay entre los núcleos ya la vez tiene lugar la disminución de la energía del sistema. Por lo tanto, el enlace químico es la consecuencia de la consecución de un sistema más estable. 
John Slater (1900-1976) y Linus Pauling (1901 - 1994) desarrollan en 1930 las ideas de Heitler y London hasta llegar al planteamiento molecular que seconoce como método de enlace de valencia (o de pares electrónicos). La formación del enlace se explica como consecuencia de la cobertura de las funciones de ondas de los electrones en juego. La orientación espacial de estos enlaces, que a su vez determinan la forma geométrica de la molécula, obedece a la máxima posibilidad de superposición de las funciones de ondas que participan en la formación delenlace. 
Sobre la base de estos principios se desarrolla la teoría de hibridación de los orbitales atómicos que explica la capacidad de combinación mostrada por los átomos y la geometría que exhiben las moléculas. 
La teoría de los enlaces de valencia no pudo explicar algunos hechos experimentales, como el paramagnetismo del oxígeno. Fue el método de orbitales moleculares elaborado en susfundamentos por R. Millikan (1868-1953) lo que pudo justificar estos hechos experimentales. El desarrollo de la capacidad predictiva de las teorías del enlace químico no sólo ha sustentado las propiedades de los nuevos materiales sintéticos, sino que también ha orientado el diseño de estructuras moleculares.
ENLACES COVALENTES
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomosno metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica: Hidrógeno, Helio Carbono, Nitrógeno, Oxígeno,Flúor, Neón, Azufre, Fósforo,Cloro, Argón,Selenio, Bromo, Kriptón,Yodo, Xenón, Astato y Ununoctio. Pero este ultimo es sintetico.)
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, paraadquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos...