Tipos De Enlaces

Tipos de enlaces
Lucia Nahuelpan
María Isabel Silva
Selma Solis

Resonancia y estructuras resonantes.
• La resonancia (denominada también
mesomería) en química es una herramienta
empleada(predominantemente en química
orgánica) para representar ciertos tipos de
estructuras moleculares. La resonancia consiste
en la combinación lineal de estructuras teóricas
de una molécula (estructuras resonanteso en
resonancia) que no coinciden con la estructura
real, pero que mediante su combinación, nos
acerca más a su estructura real. El efecto es
usado en una forma cualitativa, y describe laspropiedades de atracción o liberación de
electrones de los sustituyentes, basándose en

Enlace covalente polar
• En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una
atracción mayor sobre los electronesde enlace que otro. Esto
depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan.
Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de
enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad conque se comparten los
electrones no es tan grande como para que se produzca una
transferencia completa de electrones; el átomo menos
electronegativo aún tiene cierta atracción por los electronescompartidos.

Ejemplos
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METANO CH4
AMINAS CH3-NH-CH3
AMONIACO NH3
DIÓXIDO DE CARBONO CO2
OXIDO NITROSO N2O
OXIDO NITRICO NO

Enlace covalente apolar.
• Se forma entre átomos iguales odiferentes, y
la diferencia de electronegatividad debe ser
cero o muy pequeña (menor que 0,4). En este
enlace, los electrones son atraídos por ambos
núcleos con la misma intensidad, generando
moléculas cuyanube electrónica es uniforme.

Ejemplos
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CH4 (metano)
CO2 (dióxido de carbono)
O2 (oxígeno)
N2 (nitrógeno)
F2 (flúor)
H2 (hidrógeno)

Enlace covalente coordinado
• El enlace decoordinación, igual conocido
como enlace covalente dativo o enlace bipolar,
es un enlace covalente en el que cada par de
electrones compartido por dos átomos es
aportado por uno de ellos.

Ejemplos
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