Tipos de Ensayos de Dureza

https://www.uclm.es/profesorado/jfbaeza/practicas_de_laboratorio.htm
Propiedades coligativas más comunes:

Descenso de la Presión de Vapor
Cuando se prepara una solución con un solvente ¨puro¨ yun soluto NO VOLÁTIL (que no se transformará en gas -vapor-) y se mide su Presión de vapor, al compararla con la Presión de vapor de su solvente puro, se observa que la presión de vapor de lasolución es MENOR que la presión de vapor del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil. A su vez, cuando compara las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición ydiferente concentración, veremos que aquella solución más concentrada tiene menor Presión de vapor.
Descenso de Pvapor = Pvapor solvente - Pvapor solución

Descenso del punto de congelación
Ya que elsoluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, como por ejemplo el liquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura, a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Entonces se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto de congelación.
Ecuación: ΔTf = Kf m
- m es mol/kg
-ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a T - Tf, donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del solvente puro.
- Kf, es una constante decongelación del solvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 ºC/m
APLICACIÓN: Cuando desea enfriar algo rápidamente haga una mezcla de hielo con sal o si tiene precaución alcohol. El punto decongelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriarque los cubos de hielo sólidos.
El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido comienza a congelarse -transformarse en sólido-. Su valor coincide con el punto de fusión -cambio...