TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES FÍSICAS

Tipos de Fuerzas Intermoleculares y Propiedades Físicas

Existen en las moléculas que conforman los elementos ó compuestos dos tipos de fuerzas muy importantes:
Fuerzas Intramoleculares que son las responsables de unir a dos átomos mediante los enlaces químicos (iónico, covalente, metálico) para formar las moléculas. Estas fuerzas de atracción son internas en la molécula. Es decir actúandentro de las moléculas.

Fuerzas Intermoleculares. Son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas y son las responsables de mantenerlas unidas entre sí. Estas fuerzas son de carácter electrostático.
Existen los siguientes tipos de Fuerzas Intermoleculares: Ion-Dipolo; Dipolo –Dipolo;
Puente de Hidrógeno y Fuerzas de Dispersión de London.

2.7.1.- Fuerzas de Van der Waals.

Alconjunto de todas estas fuerzas intermoleculares se les conoce también como Fuerzas de Vander Waals, en honor al físico Johannes Van der Waals quien las tomó en cuenta al modificar la ecuación de los gases ideales para el mejor estudio del comportamiento de los gases reales.

2.7.2.-Ion-Dipolo.

Es una fuerza intermolecular de carácter electrostático. Esta fuerza actúa entre un ión y unamolécula polar neutra; que posee un momento dipolo permanente (manera de medir la polaridad de las moléculas). La intensidad de esta fuerza de atracción depende del tamaño y la carga del ión, así como del momento dipolo y del tamaño de la molécula polar.
Las fuerzas Ion- Dipolo son importantes en disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares. Ejemplo Una disolución de Cloruro desodio (NaCl) en agua.
Al ponerse en contacto el agua con el cloruro de sodio este se disocia en iones sodio (Na+) y iones cloro (Cl -). Orientándose los polos positivo y negativo de la molécula del agua de manera que se la atracción de cargas opuesta con los iones. Es decir una atracción electrostática.



Fuente:http://web.educastur.princast.es/ies/salinas/recursos/Equimico_archivos/solvatacion.gif

Puede suceder que como el agua es una sustancia líquida en donde los iones y las moléculas de agua están en movimiento; en un momento dado la orientación de los iones con la molécula de agua resulte un efecto de repulsión entre ellos; pero luego tienden a reorientarse de manera que predominen las fuerzas de atracción electrostáticas.

Dipolo- Dipolo.- Es la fuerza de atracción que seejerce entre dos moléculas polares, con dipolo permanente .Orientándose el extremo positivo de una molécula con el extremo negativo de la otra; por lo tanto son fuerzas de carácter electrostático.
En los líquidos debido a que hay mayor espacio entre las moléculas esto les permite movimiento por lo que pueden existir fuerzas de repulsión entre las mismas pero predomina las fuerzas deatracción. En los sólidos las moléculas se encuentran muy unidas por lo que la atracción entre ellas es mayor que en los líquidos.









Fuente: http://www.uc.cl/quimica/agua/cat_an.JPG


Fuerzas de Dispersión de London.- Son las fuerzas de atracción que actúan de manera especial en las moléculas no polares. Son fuerzas atractivas de carácter electroestático que se originan comoresultado de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
Pueden ser: Ion – Dipolo inducido; Dipolo – Dipolo Inducido.

Ion-Dipolo inducido.- Esta fuerza de atracción se establece cuando un ión se aproxima a un átomo neutro o molécula no polar, de manera que altera los electrones de la capa de valencia del átomo o molécula no polar ocasionando un dipolo en ellos, (extremo positivoy otro negativo). Existiendo una Fuerza de atracción de cargas electrostática entre el ión y el átomo ó molécula con polaridad inducida.
La alteración de la nube electrónica de la capa de valencia del átomo neutro o de la molécula no polar hace que todos los átomos neutros o moléculas no polares se polaricen; siendo el tiempo de existencia de estos dipolos inducidos fugaces En cuanto se...