tipos de reacciones

INTRODUCCION

Analizaremos las características que presentan diferentes tipos de cambios químicos y físicos y la posibilidad de predecir estas reacciones.
En la naturaleza se pueden observar distintas clases de cambios, entre estos podemos mencionar los cambios de fase o estado que son cambios físicos















Tipos de Reacciones

Reacción de síntesis o combinación: Seobserva que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
Reacción de descomposición: Son aquellas en la que se produce la ruptura de un compuesto en dos o mas componentes que pueden ser elementos o compuestos.
Reacción de simple desplazamiento: ocurre que un ion o átomo de un elemento presente en unos compuestos es reemplazado por otro ion o átomo de otro elemento. En estasreacciones debe tomarse en cuenta la serie de actividad de los elementos.
Reacción de doble desplazamiento: son reacciones que ocurren en solución acuosa y en la que intervienen compuestos iónicos que intercambian sus iones. En términos generales.














PARTE EXPERIMENTALMateriales y reactivos: CUSO4 (0,1M), Tira de Zn, NaCl(s), HCL (10%) Soluciones 0,1 M De NaCl, AgNo3 Ca(NO3)2 Pb(NO3)2 Na2CO3 CaCl2, Na2so4

Procedimiento. Para realizar de una forma el procedimiento debe leer y considerar lo informado en la introducción.

32.1 Obtenga 10 Ml. De solución de CUSO4 (0,1m) y una tira de cinc. Divida la solución en dos partes iguales, usando tubos de ensayos. en unocoloque la tira de zn. Conserve el otro para comprobar cualquier cambio visible. Anote todas sus observaciones respecto a la tira de zn y la solución a lo largo del periodo de laboratorio. Limpie con un papel el depósito que queda en la tira de zn y vea si hay picadura en la superficie metalica.
R./ En dicho experimento observamos que el sulfato de cobre con la laminita de zn en los primerosminutos formaban burbujas y a lo largo del periodo la lamina se oxido. O sea que su cambio fue químico.
32.2 Coloca 5 ml de Hcl (10%m/m) en un tubo de ensayo introduce un termómetro en la solución y anota la temperatura. Luego agrega un pedacito de cinc. Anota todas las observaciones
R./ El HCL la temperatura disminuyo 20.5

32.3 toma 10 a 15 mL de solución de Nacl (0,1m), divídelo en partesiguales en tres tubos de ensayos. Al primer tubo, agrega 20 gotas de solución Agno; al segundo tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de calcio y al tercero 20 gotas de solución de nitrato de plomo (II) anota las observaciones en cada caso.
R:/ En las 20 gotas de AgNo3 se torno de color blanco
En el nitrato de calcio: No hubo cambio alguno.
El nitrato de plomo no hubo cambio cuandose le agrego sodio al acido : se obtuvieron burbujas.

32.4 Añade 1 Ml de Nacl (0.1M) . anota tus observaciones que tipo de cambio es este? Escribe la reacción completa y regla que justifica tus productos.
R:/ No tubo reacción es cambio químico

32.5 coloca en un tubo de ensayo 2mL de una solución saturada previamente filtrada de ca(oh)2 con la ayuda de un carrizo o pipeta burbujeesuavemente dentro del tubo que contiene la solución. Anota tus observaciones. Escribe y balancea la ecuación que representa este cambio
R:/ El traslucido al burbujearse se paso a un color blanco.



32.6 coloca aproximadamente un gramo kclo en un tubo con pinzas, procede a calentar usando el mechero (tome las precauciones)
R;/ Al calentar el clorato de potasio sólido se produce cloruro de potasioliberándose O2 en estado gaseoso, también comprobaremos que la reacción liberan burbujas.

32.7 Cuando todo en compuesto se haya fundido y desprenda burbujas acerca a la boca y fosforo y escribe la ecuación balanceada.
R:/cercando un fosforo con un punto de ignición, el O2 producido reaccionara avivando el punto de ignición de la cerilla generando una pequeña llama.

32.8 Efectúa cada una...