tiptut asuras sdafhdd



Profesora: Sandra Mielniczuk
Alumno: Gabriel Pando
Colegio: Instituto Nuestra Señora de Fátima
Año: 5ºN Turno Mañana
Tema: Laboratorio - Ácidos y Bases

Nota:
Objetivos
1- Definirácido y base.
2- Caracterizar propiedades físicas y químicas.
3- Reconocer mediante indicadores ácidos y bases.
4- Determinar el pH de sustancias comunes que tienen en su composición un ácido o unabase.

Desarrollo
1- Definición y características de un ácido y una base.
2- Propiedades: a) Físicas b)Químicas
Reacción de los ácidos y bases con los metales Zn, Cu, Fe, describir lascaracterísticas observadas.
3- Indicadores: Definición, Cuadro de indicadores, papel tornasol y su definición.
Experiencia realizada con el papel tornasol.
4- Qué es el pH y para qué se utiliza
Cómo es laescala de pH y como se clasifica.
Formas de calcular el pH (fórmulas)
5- Cuestionario: a)¿Qué ácidos al destaparlos liberan vapor? ¿Por qué?
b)¿A qué ácidos no se les puede agregar agua? ¿Por qué?c)¿Cómo se denomina la mezcla del ácido nítrico con ácido clorhídrico?
d)¿Qué sustancias a temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso y deben ser disueltas en agua para su uso cotidiano?

1-Ácidos: Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Ejemplo:Acético (vinagre), ácido cítrico y málico.

Bases: Son sustancias de sabor amargo, suave al tacto y corrosivas para la piel. Cambian el color del papel tornasol rojo a azul. Ejemplo: Soda cáustica ohidróxido de sodio.

2-Ácido clorhídrico:

Con Hierro : Reacción lenta, con pocas crepitaciones, olor a huevo podrido, cambio de color a opaco, despide vapor y calor (exotérmica).

Con Zinc:Reacción espontánea, con pocas crepitaciones, libera calor (exotérmica), despide un olor a quemado y cambia el color.

Con Cobre: No hay reacción.

Ácido Sulfúrico:

Con Hierro: Reacción...