TIRISTORES

INTRODUCCION

Los átomos se mantienen reunidos en forma de moléculas por medio de varios tipos de enlaces que dependen de los electrones de valencia. Por comparación, las moléculas se atraen unas con otras con enlaces más débiles, que por lo general resultan de la configuración de electrones en las moléculas individuales. Así, se tienen dos tipos de enlaces;

1) Enlaces primarios, asociadospor lo general con la formación de moléculas.
*Enlace iónico, covalente y metálico.
2) Enlaces secundarios, que se asocian generalmente con la atracción entre moléculas.
*Enlace de Van der Waals.

Los enlaces primarios son mucho más fuertes que los secundarios.



























ENLACE IONICO.

El enlace ocurre entre elementos metálicos y no metálicos.El elemento no metálico posee en su capa externa un mayor número de electrones que el elemento metálico. Luego ejerce existe una fuerza motriz importante sobre el electrón del elemento metálico, tendiendo al equilibrio completando el número de electrones necesarios para el nivel respectivo.








Principales Características Físicas:

Conducción Eléctrica: Cuando se encuentra en elestado líquido o disuelto, son conductores de la electricidad. Se produce gracias a la disociación de los iones, quedando estos libres.
En estado sólido, por el contrario, son aislantes eléctricos.
Puntos altos de fusión y ebullición. Es debido a que sus iones están unidos muy fuertemente.
Son generalmente muy frágiles.
Ductilidad: No se observa ya que al aplicar un esfuerzo se produce fracturafrágil, debido principalmente a que un corrimiento de planos atómicos necesariamente altera el ordenamiento de la respectiva molécula.
Se usan para soportar ambientes de alta temperatura.
Son duros y Quebradizos
Buenos conductores térmicos.
Los Cerámicos son los materiales que surgen de este tipo de enlace.
ENLACE COVALENTE.

Enlace covalente En un enlace covalente, los dos átomos enlazadoscomparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos con más fuerza queel otro; este fenómeno recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llamacovalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual.














Principales Características Físicas:
Conducción Eléctrica: No son conductores en estado líquido. Es debido a que, la molécula que se forma es neutra.
Comparten Electrones.
Ductilidad: No seobserva, ya que al aplicar un esfuerzo se produce solo fractura frágil, principalmente debido a que un corrimiento de planos atómicos necesariamente conduce a la destrucción el ordenamiento cristalino.
Se caracterizan por tener una temperatura de fusión baja, ya que en este enlace las moléculas son independientes entre sí, y, en consecuencia, sus atracciones desaparecen con el aumento detemperatura.
No son maleables.
De este tipo de enlace se obtienen los Polimeros.

ENLACE METALICO.
Los elementos metálicos tienen de uno a tres electrones en la capa externa, e esta condición los electrones son “relativamente libres”, y al ordenar una serie de átomos en una estructura, los electrones se des localizan formando una “nube o gas de electrones”. Los átomos se convierten en iones...