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QIMICA GENERAL
Grupo3




PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

Presentado Por:

Carlos Andrés Montaña
Código. 1.110.466.460

Cesar Augusto Ducuara
Código. 1.007.248.441

Pablo Andrés Giraldo
Código. 1.110.522.923




Presentado a:
DAYEIRA RESTREPO RIVERA
Tutora










UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA EINGENIERIA
IBAGUE 2012


INTRODUCION



Las propiedades Coligativas de las soluciones son aquellas que sólo dependen del número de partículas del soluto disueltas y no de su naturaleza. Las propiedades Coligativas son: aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica y descenso de la presión de vapor. A partir del punto de fusión observado y conociendo el punto de fusión delsolvente puro y la constante crioscópica de éste, es posible determinar la masa molecular del soluto.
El descenso del punto de fusión es una de las propiedades coligativas de soluciones con solutos no volátiles que pueden medirse con mayor exactitud y facilidad, aunque el procedimiento se limita a temperaturas bajas, donde la solubilidad es menor. Este método se utiliza solamente cuando eldisolvente puro puede cristalizar.





























OBJETIVOS



Determinar masas molares a partir del descenso de la temperatura de fusión de una solución con respecto a la del solvente puro. Para esto, determinaremos la temperatura de fusión de un solvente; luego, del mismo solvente en solución con un soluto conocido, para poder determinar con estos datosla constante crioscopia (Kc) del solvente. Finalmente, determinaremos la masa molar de un compuesto incógnita mediante la Kc calculada, el descenso crioscópico de la solución y las masas de solvente y soluto.
habilidad de analizar, registrar los datos experimentales observados
Determinar que el punto de fusión de una mezcla es menor que el del disolvente puro.SOLUCION PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS



PROCEDIMIENTO.

1. Arme el aparato necesario para la experiencia (figura 3). Considere que la escala del termómetro comprendida en el rango de 70-100°C, quede perfectamente visible




2. Pesar aproximadamente 5g de naftaleno con una aproximación 0,1 g. Verter con sumo cuidado la masa de naftaleno en eltubo.

3. Colocar el tubo en un baño de agua caliente hasta que el naftaleno funda totalmente (controlar que el nivel de agua quede por encima del nivel del naftaleno contenido en el interior del tubo).

4. Luego de observar la fusión, retirar el tubo del baño y dejar que el naftaleno se enfríe gradualmente, mientras se agita continuamente.

5. Leer la temperatura cada 15 segundos,comenzando alrededor de los 85°C.

6. Observar el inicio de la cristalización y medir la temperatura a los intervalos preestablecidos, hasta que el naftaleno solidifique.

7. Colocar nuevamente el mechero bajo el vaso de precipitados y ajustar la llama de manera tal que conserve la temperatura del baño María caliente.

8. Pesar aproximadamente 0,5 g de azufre finamente pulverizado (la presenciade partículas grandes dificulta la disolución posterior del azufre).

9. Cuando el naftaleno este completamente fundido, quitar con precaución el conjunto tapón - termómetro - agitador, y cuidadosamente verter todo el azufre en el naftaleno fundido.

10. Colocar nuevamente el conjunto tapón – termómetro - agitador y agitar vigorosamente hasta que el azufre se haya disuelto. Esta operación serealiza rápida y fácilmente si el azufre usado está finamente pulverizado, de lo contrario, puede resultar dificultosa.

11. Una vez lograda la disolución del azufre por completo, retirar el tubo del baño. Con agitación continua medir la temperatura, a partir de 83°C, a intervalos de 15 segundos hasta que aparezcan los primeros cristales de naftaleno y que la solución quede totalmente...