Titulación química


Química inorgánica
“Preparación y valoración de soluciones.”


Objetivos

Identificar y realizar mediciones con el material e instrumental más empleado en el laboratorio.
Conocer la técnica de titulación de soluciones.
Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.
Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio.


IntroducciónLa titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicadorinterno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

CAVA = CBVB

A este punto se le llama punto de equivalencia.

En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones queproceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal. En una expresión como la siguiente:

Acido + Base → Sal + Agua

Acido: Los ácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrogeno y así aumentar la concentración deiones H+ (ac). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formar diferentes números de iones H+.
Base: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.


Materiales y reactivos utilizados

Bureta
2 matraces de Erlenmeyer de 50 ml
Pipeta
Propipeta
Probeta de 50 ml
Pinza de 3 dedos
Soporteuniversal
Solución de HCl concentración desconocida
Solución de NaOH concentración desconocida
Fenolftaleína


Desarrollo

a) Conocimiento y manejo del material de laboratorio.

Identificar las instalaciones del laboratorio, el material, las sustancias, el equipo de uso común y sus usos.
Observar los materiales y llenar la tabla de material anotando su
Uso, nombre y dibujo de cada uno.b) Valoración de una solución de ácido clorhídrico

1. Sujetar la bureta al soporte universal
2. Vertí la solución de HCl, el menisco de la solución debe asentarse sobre la línea de lectura.
3. Colocar una hoja blanca en la base del soporte universal
4. Medir 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio
5. Colocarlas en su respectivo matraz Erlenmeyer
6. Al matraz 1adicionarle 3 gotas de fenolftaleína
7. Al matraz 2 adiciona 3 gotas de anaranjado de metilo
8. Mezclar cuidadosamente agitando cada matraz.
9. Determina el pH inicial de la solución
10. Iniciar la titulación añadiendo la solución de HCl a los 2 matraces y agitarlos
11. Observar el cambio de color dado en el punto de equivalencia.
12. Anotar el volumen de solución de ácido clorhídrico gastado alfinalizar cada titulación.








c) Valoración de una solución de NaOH.

1. Llenar la bureta con la solución de NaOH donde el menisco de la solución ajuste al volumen de la bureta.
2. Colocar en un matraz 10 ml de HCl
3. Adicionar 2 o 3 gotas de fenolftaleína y comenzar a agita
4. Comenzar la titular gota a gota con el NaOH hasta el vire del indicador de incoloro a rosa
5.Realizarlo por duplicado
6. Anotar el resultado del gasto utilizado


Presentación de resultados

1. Enlista cinco razones por las cuales es importante utilizar el material de laboratorio adecuado para cada procedimiento.
Obtención de los resultados: Evita la alteración de estos por su mal empleo
Prevención de accidentes: Los materiales de laboratorio puede causar efectos secundarios...