titulación


Resumen
 
            La titulación es un proceso por el cual se determina la concentración de una disolución. Este proceso se realiza por medio de una reacción entre una disolución patrón y una de concentración desconocida, a la disolución a la cual se le determinará la concentración se le añade algún indicador, para que por medio de un cambio de color, se pueda determinar el volumen de ladisolución patrón con el cual ha reaccionado el total de la disolución desconocida.  Para la práctica se realizó la titulación de NaOH con HCl, llegando a la estandarización de la solución de NaOH y luego con la muestra de NaOH estandarizada se tituló la muestra desconocida de HCl. La realización de este proceso se dio de la siguiente manera: Se lavó la cristalería, luego se armó un equipo con unabureta, en la cual se añadieron las soluciones patrón, un erlenmeyer, en el cual se añadiría la solución desconocida y gota a gota se vaciaría la bureta hasta que se completase la reacción. De esta manera se conoció el volumen necesario de disolución estándar para completar la reacción con la disolución desconocida, de esta manera se conoció la concentración de la disolución desconocida. Resultados
Tabla No. 1
Datos para NaOH
 Fuente: Datos Calculados
 
Tabla No.2
Datos para HCl
 Fuente: Datos CalculadosInterpretación de Resultados
 
La titulación es un procedimiento por medio del cual se realizan los estudios cuantitativos de las reacciones ácido–base. Este proceso consiste en la adición de uno de los reactivos, gota a gota hasta que el indicador cambie de color. Esto se da,si se elige de manera correcta el indicador, cuando la reacción se ha llevado a cabo en su totalidad. El volumen de las soluciones se debe conocer con exactitud de manera que se pueda determinar cuantitativamente la concentración de una de las muestras. Cuando se encuentra la concentración de la muestra de la cual se desconocía la concentración, se dice que la muestra desconocida ha sidoestandarizada. Ya que a la muestra a la cual se le conoce la concentración es llamada solución estándar. Hay distintos tipos de titulaciones, entre las más importantes se encuentran: titulaciones ácido-base y titulaciones redox.
 
En la práctica se realizó la estandarización de dos muestras, para este efecto se realizaron 50mL de solución de tanto HCl como NaOH 0.1M. Estas soluciones fueron preparadas enbalones volumétricos para disminuir las incertezas en la realización de la solución. Luego se tomó una muestra de 10mL de la solución de NaOH preparada y se colocó en el erlenmeyer y se le añadió fenoftaleína, de manera que en la bureta se colocó la solución estándar de ácido clorhídrico (en este procedimiento hay un problema ya que en algunas literaturas (Ref #2) el procedimiento lo mencionan alrevés y en otras (Ref #1) y (Ref#3) lo mencionan de la manera en que se realizó en el laboratorio). Luego se añadió el ácido a la base, gota a gota hasta que se dio el vire de color, en ese momento se detuvo el flujo en la bureta, de manera que se pudiera leer el volumen con el cual se completó la reacción. Con este volumen se pudo calcular la molaridad de la muestra de NaOH y así llegar a laestandarización de dicha muestra. Al obtener la muestra estandarizada, se procedió de la misma manera, pero ahora en la bureta, se colocaría, como solución estándar, la solución de NaOH y en el erlenmeyer, se colocó la solución de HCl de concentración desconocida y se procedió a estandarizarla con el mismo procedimiento.
 
En la práctica se estandarizó primero la muestra de NaOH con la muestra deHCl por la dificultad de encontrar el NaOH en estado puro (Ref#1) , en general, este compuesto se obtiene con impurezas. Luego que se estandarizó el NaOH, pudo ser utilizado para la titulación del HCl, que se preparó con una concentración de aproximadamente de 0.1M.
 
Para la práctica realizada se estandarizó una muestra de NaOH con una solución estándar de HCl. La muestra estandarizada de NaOH...