Titulacion Simple

INTRODUCCIÓN:

-ácido y base
teoría de arrhenius: se considera un ácido como un compuesto que tiene hidrógeno y cede iones hidrógeno en solución acuosa, y una base como un compuesto que forma iones oxhidrilo en solución acuosa;

teoría de bronsted-lowry : un ácido es una especie que tiende a ceder protones (donador de protones) y una base como una especie que tiende a atraer protones (aceptor de protones);

teoría de lewis: propuso 4 puntos parea caracterizar ácido o base:
1- las reacciones ácido-base son rapidas.
2- Un acido o base de mayor fuerza puede sustituir, en un compuesto a un acido o a una base de menor fuerza.
3- Para determinar el punto de equivalencia en reacciones ácido-base puede emplearse un indicador.
4- Los ácidos y bases son catalizadores deimportancia.

Según lewis, la formación de este enlace covalente sugiere que una base es cualquier especie que puede ceder un par de electrones y un ácido es cualquier especie que puede atraer un par de electrnes;

-titulación o valoración
es un método que se utiliza para determinar la concentración desconocida de una sustancia mediante la adición sistemática de una disolución de concentraciónconocida, este método permite determinar la acidez o basicidad de una disolución mediante una reacción de neutralización. Para llevar a cabo una titulación, se llena una bureta con una disolución de concentración conocida llamada disolución estándar, en un matraz se coloca un volumen determinado de la disolución a titular y una pequeña cantidad de un indicador ácido-base.

-estandarización
esel proceso el cual se realiza una actividad de manera estándar o previamente establecida, un estándar es un parámetro mas o menos esperable para ciertas circunstancias o espacios y es aquello que debe ser seguido en caso de recurrir a algunos tipos de acción.

-escala de ph
la escala de ph, se establece como una recta numérica, que va desde el 0 asta el 14, el numero 7 corresponde alassoluciones neutras,
si ph es menor a 7 es ácida
si ph es =7 es neutra
si ph mayor a 7 es básica

-indicadores
La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución ; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras.Estas, son compuestos cuyo color, endisolución, cambia con la concentración de iones hidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio de color varía sensiblemente de un indicador a otro.
Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyo equilibrio se ve desplazado al introducirse en soluciones ácidas o básicas, cambiando así su color ; siendo los más importantes los que en la siguientetabla se expresan junto con el intervalo de viraje y los colores que adquieren :

• INDICADOR • COLOR • Intervalo de pH de viraje
• • Acido • Alcalino •
• Azul de Timol • rojo • amarillo • 1’2 - 2’8
• Azul de bromofenol • amarillo • azul • 3’0 - 4’6
• Azol de bromotimol • amarillo • azul • 6’0 - 7’6
• Azul de Timol (2ª etapa) • amarillo • púrpura • 8’0 - 9’6
• Naranja de metilo •rojo • amarillo • 3’1 - 4’4
• Rojo de metilo • rojo • amarillo • 4’2 - 6’3
• Fenoftaleína • incoloro • rojo • 8’3 - 10’0
• Tornasol • rojo • azul • 6’1 - 7’2

OBJETIVOS:
- que el alumno aprenda a preparar disoluciones, a una concentración determinada
- por medio de la estandarización y con ayuda de estándares primarios se podrá obtener la concentración real de estas.
- Valoras lasdisoluciones entre si para obtener las concentraciones de estas y una curva de titulación.

HIPÓTESIS:
-con ayuda del método de valoración se determinaran las concentraciones reales de las disoluciones ácido-base, se proseguirá a elaborar la curva de valoración y en esta identificar los puntos en que la disolución esta en equivalencia ( o equilibrio) y en que punto vira a ser una base o un ácido....