titulacion

INTRODUCCIÓN
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es lanormalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente unequivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción se utiliza par averiguar lacantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de labureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltar que en esta practica se utilizará fenoltaleìna (C20H14O4) como indicador.
OBJETIVOS
Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas
Expresar la concentración de la solución finalen unidades químicas y físicas
Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se preparó una solución diluida de vinagre de la forma siguiente:
Se tomo 25 ml de vinagre comercial, medido con una pipeta y se vertió en un matraz aforado de 100 ml. Se enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo y se agitó.
Posteriormente se determino de laconcentración de Ácido Acético en el vinagre comercial de la siguiente manera:
a) Se tomó una bureta de 50 ml de capacidad, se lavó. Se Curo con una pequeña cantidad de NaOH. Se Boto el liquido y luego, con la ayuda de un vaso de precipitado pequeño, se enrasó a cero con la solución de NaOH de concentración conocida (0.1794 N), teniendo cuidado de que no queden burbujas en la parte inferior de labureta.
b) Se tomó un matraz Erlenmeyer de 100 ml de capacidad se curó y se agregó con una pipeta, 25 ml de la solución de vinagre preparada se le añadió 2 gotas de fenolftaleina.
c) Se comenzó la titilación, añadiendo gota a gota la solución básica de la bureta.
d) Se agitó continuamente la solución contenida en el matraz hasta la aparición de un color Rosado pálido.
e) Se repitió los pasosa y b dos veces.

CÁLCULOS
1) Cálculo de la normalidad de la solución diluida de ácido acético utilizando la relación.
Va*Na= Vb *Nb
a) Normalidad de la prueba n° 1 (N1)
Na= ( Vb*Nb)/ Va = (25,6 ml* 0,1871N) / 25ml
Na = 0,1915 N
b) Normalidad de la prueba nº 2
Na N = ( 26,1ml*0,1871N) / 25mL
Na = 0,1953 N
Promedios de las normalidades(Pro.)
Pro = (N1+N2) / nº de pruebas = (0,1915 +0,1953)N / 2
Pro = 0.1934 N
2) Cálculo de la normalidad de la solución concentrada de ácido acético (vinagre comercial) utilizando la relación: Vc*Nc = Vd*Nd
Nc = Vd Nd / Vc
Nc = (100ml *0,1934 N) / 25ml
Nc = 0,7736 N
3) Cálculo de la concentración en % m/v del ácido contenido en el vinagre comercial.
% m/v = (gr solt./ml de sol.) * 100
meq = masa / eq-gr => masa = meq * eq-gr
N = eq-gr/ V...