titulacion

La titulación es una técnica analítica cuantitativa muy antigua, empleada durante décadas por los analistas químicos, pero que aún tiene vigencia dada su utilidad para determinar la concentración de soluciones y una de sus aplicaciones más importantes es el seguimiento del proceso de neutralización entre ácidos y bases. En la manera usual de experimentación se registra el pH resultante despuésde agregar volúmenes crecientes de titulante a volumen constante del titulado y con los resultados se construyen gráficas típicas denominadas curvas de titulación, de mucho interés en química, donde se registra pH contra volumen agregado de base y, más aún, se aplican técnicas de titulación con pH estático en procesos dinámicos. También, en los laboratorios de análisis químico, es frecuenteemplearla para cuantificar iones metálicos con indicadores específicos y titulantes preparados de concentración exacta, cuyos procedimientos están estandarizados y no se tienen dudas de su selectividad, precisión y exactitud. (1)
La titulación implica la adición de una solución, denominada titulante, desde una bureta hasta un recipiente que contiene la muestra, denominada analito
Tanto en lainvestigación como en la industria, frecuentemente es necesario disponer de métodos analíticos que permitan conocer con bastante exactitud, precisión y rapidez la concentración de las disoluciones con las que se trabaja.
Unas de las técnicas más utilizadas para estos casos son las llamadas técnicas volumétricas, debido a lo relativamente fácil que es realizar en el laboratorio mediciones devolumen, así como a la alta reproducibilidad que ofrecen. Entre estas técnicas.
Las valoracionesvolumétricas, también llamadas titulaciones, consisten esencialmente en hacer reaccionar una cierta cantidad de una disolución de una sustancia cuya concentración se desconoce, con un una disolución de otra sustancia cuya concentración se conoce. Si se conoce la estequiometría de la reacción entreambas sustancias, será posible determinar la concentración de la sustancia desconocida. Esto es porque una vez que se determina de algún modo que la reacción ha llegado a su fin, se puede calcular la cantidad en moles de la sustancia de concentración conocida al conoce su volumen; luego, usando la ecuación química se puede determinar por estequiometria el número de moles de lasustancia problema y, como se conoce también su volumen, puede calcularse finalmente su concentración.
Es entonces indispensable conocer la relación estequiométrica con la cual reaccionan las dos sustancias, pues de otro modo podrá conocer el número de moles de una, pero no podría calcularse el de la otra.
El experimentador puede detectar el fin de la reacción al observardirectamente o mediante instrumentos alguna variación física o fisicoquímica en el sistema que ocurra simultáneamente con la conclusión de la reacción. En algunos casos los cambios de color que experimentan las sustancias reactantes pueden ser utilizados para tal fin, pero en muchos casos es necesario añadir una sustancia que dé un indicio claro de que la reacción ha terminado, sininterferir mayormente con la reacción principal.
Este tipo de técnicas son particularmente adecuadas para determinar concentraciones de sustancias ácidas o básicas (titulaciones ácido‐base), o de oxidantes o reductores (titulaciones RedOx.).

Numero de oxidación
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone adisposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos: +I, +II, +III, +IV,...