Titulaciones Acido Base

Tema: A_ Soluciones Valoradas. Titulaciones ACIDO-BASE
B_ Soluciones REGULADORAS

Objetivos:
Este informe tiene como objetivos exponer los conocimientos y la práctica que se adquirieron en el procedimiento de valoración de una solución, en este caso de NOH y Ácido Acético, mediante la técnica de titulación, como así también la manipulación de losmateriales volumétricos utilizados en el laboratorio. Además de los cálculos de concentraciones y el %P/V de las soluciones.
Poe otro lado, la preparación de un buffer de pH=8, y comprobar que si se cumple su efecto amortiguador, ante el agregado de un ácido y una base fuerte.

Introducción teórica:
PARTE A: Titulaciones Acido Base
Una titulación es una técnicaque permite determinar la concentración de una solución. Si la solución de concentración desconocida es una base, titulamos con una solución “estándar de un acido2. Esto es, determinamos el volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar completamente con la solución básica. Y a la inversa, para conocer la concentración de una solución acida, titulamos con unasolución de una base. Una de las soluciones se agrega desde una bureta a un volumen de la otra solución que se encuentra en un Erlenmeyer hasta que se llega al punto de equivalencia, en el cual el número de equivalentes del ácido y base son iguales. El punto final de la titulación se reconoce observando el cambio de color de un indicador agregado al sistema, o por registro del pH mediante unpH-imetro.
En el punto de equivalencia se verifica que:

Nª eq (acido) = Nª eq. (Base)
Y si el ácido y la base están en solución se deduce que:

Va*Na = Vb*Nb
Va y Na : volumen y normalidad del acido
Vb y Nb: volumen y normalidad de la base

La concentración del ácido ode la base usada para titular la muestra de concentración desconocida debe establecerse a través de un procedimiento denominado “estandarización” o “valoración”, la solución de concentración conocida se denomina entonces “solución valorada o estándar”. Para valorar una solución se debe usar “sustancias patrones”, las cueles deben cumplir ciertos requisitos:
* Deben poder obtenerse con altogrado de pureza y ser estables.
* No deben ser higroscópicas, para que no se humedezcan durante la pesada.
* La cantidad total de impurezas que contenga no puede ser superior a 0,01-0,02%.
* Deben poseer peso equivalente alto para disminuir el error de pesada.
En las titulaciones acido-base, se emplean colorantes llamados “indicadores” acido-base para determinarcuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación. Por ejemplo, el colorante conocido como fenolftaleína es incoloro en disolución acida pero rosado en disolución básica. Si agregamos fenolftaleína a una disolución desconocida de ácido, la disolución será incolora. Luego podemos agregar base estándar con una bureta hasta que la disolución apenas pase de incolora a rosada. Este cambiode color indica que el ácido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que la disolución adquiriera color no encontró acido con el cual reaccionar. Por tanto la disolución se vuelve básica y el colorante se pone rosado.

PARTE B: Soluciones Reguladoras

Soluciones reguladoras son aquellas que contienen simultáneamente concentraciones apreciables y comparablesde un ácido débil (o base débil) y su base conjugada (o acido conjugado). Estos sistemas tienen la capacidad de mantener aproximadamente constante su pH ante el agregado de cantidades limitadas de ácidos o bases.
Un amortiguador resiste los cambios de pe pH porque contienen tanto una especie acida que neutraliza los iones OH- como una básica que neutraliza los iones H3O*....