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TRABAJO DE FISICA








Nombre: Abel Rojas M.
Curso:4ºM.A.
Fecha: 05/04/13.


Parte 1:

a) ¿Cuáles son las cantidades que determinan el estado de un gas?

Resp:Para describir el comportamiento de un gas necesitamos 4 cantidades medibles. La Presión, el Volumen, el Número de Moléculas o su Equivalente en Moles y la Temperatura.

b) ¿Qué significa que un gassufrió una transformación?

Resp: Significa que un gas sufre una transformación de un Estado a otro.


Parte 2:

a) ¿Qué son los gases reales?

Resp: Un gas real es aquel que no se comportaidealmente en todas sus condiciones de presión y temperatura. Todos los gases se desvían del comportamiento ideal, sobre todo a presiones elevadas y a bajas temperaturas. Sus moléculas no se muevencon plena independencia, sino que ejercen una atracción mutua.

b) ¿Qué entiendes por gas ideal?

Resp: Un gas ideal es aquel que se encuentra a bajas presiones, altas temperaturas y bajasconcentraciones. En el sus partículas no ejercen fuerzas de atracción entre si, tiene movimiento constante y en línea recta, sus movimientos son elásticos. La presión es el resultado de los choques entre estaspartículas con las paredes del recipiente y la distancia entre una partícula y otra es insignificante lo cual hace que su volumen sea despreciable.










Parte 3:

Considere latransformación isotérmica que se indica en la figura. De las cantidades P, V, M, T:

a) ¿Cuáles permanecen constantes?

Resp: La Masa (M) y la Temperatura (T).

b) ¿Cueles varían?

Resp: LaPresión (P) y el Volumen (V).


Parte 4:

Cierta masa de gas ideal sufre una transformación isotérmica. Aplicando la ley de Boyle, complete la siguiente tabla:

Estado
P(ATM)
V(Litros)
P V(ATM...