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ESTEQUIOMETRÍA
Concepto- La estequiometria se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas que existen entre las masas y volúmenes de las sustancias que participan en una reacción químicaLeyes ponderables- Son las que gobiernan en las masas de los cuerpos que reaccionan y de los cuerpos que resultan. Estas leyes son:
1. Ley de la conservación de masa (Ley de Lavoisier)
2. Ley de laconservación de la materia y la energía (Mayer-Joule)
3. Ley de las proporciones definidas o constante (ley de Proust)
4. Ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton)
5. Ley de las proporcionesrecíprocas (ley de Richter)

1-Ley de la conservación de masa (Ley de Lavoisier)
El científico francés Antonio Lorenzo Lavoisier (1743-1794) es reconocido como padre de la química cuantitativa ymoderna
Ejemplo:




2-Ley de la conservación de la materia y la energía (Mayer-Joule)
En 1905, Albert Einstein estableció que la energía es materia altamente dispersada que la energía es materiaaltamente dispersada y que la materia es energía altamente concentrada. Es decir que la materia se puede convertir en energía y la energía en materia.

3-Ley de las proporciones definidas o constante(ley de Proust)
En 1799, siguiendo los pasos de Lavoisier, el francés José Luis Proust propuso la ley de las proporciones definidas o ley de la composición constante.
Ejemplo:
a) Se hacereaccionar H, S y O para formar acido sulfúrico (H2SO4). ¿Qué masa de H y O necesita para combinarse con 80g de S?






4-Ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton)
El inglés John Dalton(1766-1844), propuso la ley de las proporciones multiples. Esta ley establece:
Si dos o más elementos se combinan en proporciones distintas para formar varios compuestos si el peso de uno de ellos semantiene constante, los pesos del otro elemento varian según una relación de números enteros.

Ejemplo:
a) Observa las distintas proporciones de oxigeno que se combinan con el cloro para formar...